题目内容

【题目】下列说法不正确的是( )

A.在光照条件下,等物质的量的充分反应,只能生成

B.对石油分馏产品进行催化裂化,可以提高汽油等轻质油的产量和质量

C.乙炔能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,两者褪色的原理不同

D.邻二甲苯只有一种结构,说明苯中的碳碳键是完全相同的

【答案】A

【解析】

A. 光照条件下甲烷和氯气发生取代反应时发生连锁反应,生成多种氯代烃,故A错误;

B. 催化裂化是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量,故B正确;

C. 乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙炔和溴发生加成反应而使溴水褪色,前者为氧化反应、后者为加成反应,反应原理不同,故C正确;

D. 如果苯存在碳碳双键和碳碳单键,则邻二甲苯存在两种同分异构体,实际上邻二甲苯只有一种结构,说明苯中的碳碳键是完全相同的,故D正确;

故选A

练习册系列答案
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【题目】乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O ,相对分子质量为288)易溶于水,是一种很好的补铁剂,可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]FeCO3反应制得。

I.碳酸亚铁的制备(装置如图所示)

(1)实验操作如下:打开______,加入适量稀硫酸后关闭k1,使反应进行一段时间,其目的除生成FeSO4溶液外,还有__________________________________

(2)接下来使仪器C中的制备反应发生,其反应的离子方程式为_____________

(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀,检验其是否洗净的方法是_____

.乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

(4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应,经过滤,在__________________的条件下,经低温蒸发等操作后,获得乳酸亚铁晶体。

(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定:

①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下,所得纯度总是大于100%,其原因可能是____________________________

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品,灼烧完全灰化,加足量盐酸溶解,取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应,然后加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知:I2 + 2S2OS4O+ 2I-),当溶液_____________,即为滴定终点;平行滴定3次,硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为_____________%

【题目】工业上常利用CO还原CuO的方法制备单质铜,某化学实验小组利用如图装置在实验室中模拟CO还原CuO的反应。

请回答下列问题:

1)在装置A的试管中放入8.4gMgCO36.5gZn粉,点燃A处酒精灯,加热后即可得到纯净的CO,反应的化学方程式为__

2)装置B中盛放分散于石棉绒中的CuO的玻璃仪器的名称为__,将CuO附在石棉绒上的目的为__

3)首先点燃A处和E处的酒精灯,一段时间后发现装置D处倒置于水中的漏斗轻轻向上弹起又落下,同时伴有爆鸣声,产生该实验现象的原因为___

4)待D处倒置于水中的漏斗稳定后,点燃B处酒精灯,加热,当观察到装置C__(填实验现象),可证明装置B中有CO2生成。

5)实验时观察到从E处玻璃管尖嘴处点燃的CO的火焰颜色呈黄色,火焰呈黄色的原因是__

6)反应结束后,装置B中还原得到的Cu中含有少量的Cu2O,为测定反应生成的混合物中铜元素的质量分数,设计如下实验方案:取mg反应生成的混合物,加入稀硫酸和双氧水的混合液使固体全部溶解,微热,除去过量的过氧化氢,稀释成100mL溶液。取25mL该溶液,加入稍过量的KI溶液,再加入几滴淀粉溶液作指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL

已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2I2+2S2O=S4O+2I-

①达到滴定终点的现象为__

②反应生成的混合物中铜元素的质量分数为__(用含mcV的代数式表示)

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