Question

14．现有KCl和KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO₃溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为（　　）

• A． 24.1%
• B． 25.9%
• C． 40.3%
• D． 48.1%

Answer 1

分析 该反应中 K⁺被Ag⁺取代生成AgX沉淀，利用差量法计算钾离子物质的量，再根据m=nM计算钾离子质量，根据质量分数公式计算K元素质量分数即可．

解答 解：从KX、AgX可认为1 mol K⁺被1 mol Ag⁺取代．
设钾离子的物质的量为n，
根据差量法：
KX-AgX△m
1 mol   69 g
n（K⁺）  （6.63-3.87）g
故n（K⁺）=$\frac{1mol×（6.63-3.87）g}{69g}$mol=0.04 mol
故m（K⁺）=39 g•mol^-1×0.04 mol=1.56 g
w（K⁺）=$\frac{1.56g}{3.87g}$×100%=40.3%，
故选C．

点评 本题考查混合物的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确固体质量增加量含义是解本题关键，利用差量法分析解答，题目难度不大．