题目内容

4.短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大,有关信息如下:
元素有关信息
X在元素周期表中原子半径最小
Y最外层电子数是次外层的2倍
Z元素的主要合价为一2价
M其单质及化合物的焰色反应呈黄色
N与Y同主族,其单质为半导体
请回答:
(1)X2Z的电子式是;M2Z中所含化学键类型是离子键.
(2)Y的非金属性比N强(填“强”或“弱”),能证明此结论的事实是CO 2+H 2O+SiO32-=H 2SiO 3↓+CO 32-(用离子方程式表示).
(3)YX4的结构简式为CH4;分子里各原子的空间分布具有正四面体结构;在光照的条件下,将1mol YX4与1mol Cl2混合充分反应后,得到的产物最多有5种.

分析 短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大,X在自然界中原子半径最小,则X为氢元素;Y最外层电子数是次外层的2倍,则Y原子有2个电子层,最外层电子数为4,故Y为碳元素;M其单质及其化合物的焰色为黄色,则M为Na元素;Z元素的主要化合价为-2价,处于ⅥA族,原子序数小于钠元素,则Z为氧元素;N与Y同主族,其单质为半导体材料,则N为Si元素,据此答题;

解答 解:短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大,X在自然界中原子半径最小,则X为氢元素;Y最外层电子数是次外层的2倍,则Y原子有2个电子层,最外层电子数为4,故Y为碳元素;M其单质及其化合物的焰色为黄色,则M为Na元素;Z元素的主要化合价为-2价,处于ⅥA族,原子序数小于钠元素,则Z为氧元素;N与Y同主族,其单质为半导体材料,则N为Si元素,
(1)X2Z为H 2O,其的电子式是;Na2O为,其中所含化学键类型是离子键,
故答案为:;离子键;
(2)Y为碳元素,N为Si元素,同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性C>Si,反应CO 2+H 2O+SiO32-=H 2SiO 3↓+CO 32-,表明碳酸的酸性比硅酸强,可以说明C的非金属性强,
故答案为:强;CO 2+H 2O+SiO32-=H 2SiO 3↓+CO 32-
(3)YX4的结构简式为CH4,CH4分子里各原子的空间分布具有正四面体结构;在光照的条件下,将1molCH4 与1molCl 2 混合充分反应后,得到的产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢,共有5种,
故答案为:CH4;正四面体;5;

点评 本题主要考查元素周期律和元素周期表及元素的性质,元素推断是解题的关键,中等难度,解题是注意根据原子结构及元素周期表进行元素推断.

练习册系列答案
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13.X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素,X和Y同主族,Y和W的气态氢化物具有相同的电子数,X元素可以组成M和N两种气态单质,反应M+2I-+2H+═I2+N+H2O常作为M的鉴定反应.

(1)M与N的关系为同素异形体.
(2)写出实验室制取W2的离子方程式:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(3)成都七中某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去).分别探究YX2和W2的性质.
①分别通入YX2和W2时,在装置A中观察到的现象是否相同?相同(填“相同”或“不相同”).
若装置D中装的是铁粉,当通入W2时观察到的现象为产生棕黄色的烟;
若装置D中装的是五氧化二钒(V2O5),当通入YX2时,打开K放入适量的氧气,在D装置中发生反应的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{△}$2SO3
②若装置B中装有5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量的W2完全反应后,转移了5.0×10-5mol电子,该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl.
(4)某同学将足量的YX2通入一支装有BaCl2溶液的试管,未见沉淀生成,向该试管中加入适量(填字母)5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl,可以看到白色沉淀产生.
A.氨水   B.稀盐酸   C.稀硝酸   D.CaCl2
(5)若Y和X组成的负二价阴离子Z,Z中Y和X的质量比为Y:X=4:3,当W2与含Z的溶液完全反应后,有黄色沉淀生成,取上层清液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该反应的粒子方程式为S2O32-+Cl2+H2O═SO42-+S↓+2Cl-+2H+
(6)Y,W两种元素可形成化学式为YW2,Y2W2等化合物,则YW2的电子式为,Y2W2的结构式为Cl-S-S-Cl.

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