题目内容

3．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液（　　）
A．①②③B．只有①③C．只有②③D．只有①

分析 根据氯水的成分和性质以及亚硫酸的性质的差异进行鉴别，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-（极少量，水微弱电离出来的），次氯酸的漂白性具有永久性，二氧化硫漂白性具有暂时性．

解答 解：①Cl2是新制氯水的主要成分，溶液呈浅黄绿色，而亚硫酸无色，故①正确；
②氯水中含有HCl和HClO，能使石蕊试液先变红后褪色，而亚硫酸只能使石蕊试液变红，故②正确；
③HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆，SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色，故③正确；
故选A．

点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，明确物质性质的差异性是解本题关键，注意：二氧化硫和次氯酸漂白性差别，二氧化硫能漂白品红溶液但不能漂白酸碱指示剂，为易错点．

练习册系列答案
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13．Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是（　　）
A．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
C．c（Na+）=c（HS-）+2c（H2S）+2c（S2-）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
14．现有KCl和KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为（　　）
A．24.1%B．25.9%C．40.3%D．48.1%
11．E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（s）+4F（g）?G（g），已知该反应的平衡常数值如下表所示．下列说法正确的是（　　）
温度℃2580230
平衡常数值5×10421.9×10-5
A．上述反应是熵增反应
B．25℃时，反应G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常数值是0.5
C．在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 mol•L-1，则此时v（正）＜v（逆）
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G（g），达新平衡时，F的体积百分含量将增大
18．（1）试回答下列中学化学实验中常见仪器的有关问题：在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号，下同）⑤⑧；标有使用温度的仪器是⑤⑥⑦．用到“磨砂”处理的有①②③④⑤⑥．
（2）如图是实验室制取酚醛树脂的装置图．
①装置中的二处错误是无石棉网；不用温度计．
②本实验浓盐酸作用催化剂，实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量乙醇浸泡几分钟，然后洗净．
③写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式．
8．一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VAL气体．相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应，可得VBL气体．已知在同温、同压下VA和VB不相同，则该有机物可能是（　　）
①CH3CH（OH）COOH　②HOOC-COOH ③CH3CH2COOH ④HOOCCH2CH（OH）CH2CH2OH．
A．①②B．②③C．③④D．①④
15．已知某强氧化剂RO（OH）2+ 中的R元素被Na2SO3还原到低价态．如果还原2.4×10-3mol RO（OH）2+ 至较低价态，需要60 mL 0.1 mol/L的Na2SO3溶液．那么，R元素被还原成的价态是（　　）
A．-1B．0C．+1D．+2
12．下列分子中所有原子一定处于同一平面的是（　　）
A．CH3CH2CH=CH2B．CH4C．C6H5-C≡CHD．CH3CH=CH2
13．X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X元素可以组成M和N两种气态单质，反应M+2I-+2H+═I2+N+H2O常作为M的鉴定反应．

（1）M与N的关系为同素异形体．
（2）写出实验室制取W2的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）成都七中某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去）．分别探究YX2和W2的性质．
①分别通入YX2和W2时，在装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）．
若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为产生棕黄色的烟；
若装置D中装的是五氧化二钒（V2O5），当通入YX2时，打开K放入适量的氧气，在D装置中发生反应的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{△}$2SO3．
②若装置B中装有5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量的W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
（4）某同学将足量的YX2通入一支装有BaCl2溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量（填字母）5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，可以看到白色沉淀产生．
A．氨水   B．稀盐酸   C．稀硝酸   D．CaCl2
（5）若Y和X组成的负二价阴离子Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层清液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该反应的粒子方程式为S2O32-+Cl2+H2O═SO42-+S↓+2Cl-+2H+．
（6）Y，W两种元素可形成化学式为YW2，Y2W2等化合物，则YW2的电子式为，Y2W2的结构式为Cl-S-S-Cl．

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