用如图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应的产物.下列有关说法不正确的是( )A．浓硫酸既表现了强氧化性.又表现了酸性B．品红溶液的作用是吸收SO2.防止空气污染C．该实验体现环境保护和节约化学试剂的理念D．装置②中盛放的试剂可能NaOH是溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．

用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应的产物，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性
	B．	品红溶液的作用是吸收SO₂，防止空气污染
	C．	该实验体现环境保护和节约化学试剂的理念
	D．	装置②中盛放的试剂可能NaOH是溶液

分析 A．根据浓硫酸中元素的化合价是否变化判断；
B．品红溶液是检验二氧化硫的存在，不能用于吸收二氧化硫；
C．通过移动可移动的铜丝，可以控制反应的开始与停止，该实验体现环境保护和节约化学试剂的理念；
D．氢氧化钠溶液能够吸收二氧化硫．

解答解：A．浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，所以部分硫酸有化合价的变化，部分硫酸化合价不变，所以浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性，故A正确；
B．SO₂具有漂白性，可用品红溶液验证SO₂的生成，但是不能用品红溶液吸收二氧化硫，故B错误；
C．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触则反应停止，可通过上下移动①中铜丝可控制SO₂的量，既能够保护环境，也能够节约试剂，故C正确；
D．SO₂为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，可用NaOH溶液吸收多余的SO₂，故D正确；
故选B．

点评本题考查了化学实验装置及应用，题目难度中等，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及检验方法，明确实验原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

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15．有下列各组物质
A．O₂和O₃ B．¹²C和¹³CC．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和

D．甲烷和庚烷
（1）B组两物质互为同位素；
（2）A组两物质互为同素异形体；
（3）D组两物质属于同系物；
（4）C组两物质互为同分异构体．

12．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^-、Cl^-		B．	Na⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	Fe²⁺、K⁺、Na⁺、NO₃^-		D．	Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、OH^-

19．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（　　）

取代反应
（式中的R为 CH₃（CH₂）₁₅CH₂-）

16．下列有关晶体的叙述中不正确的是（　　）

	A．	在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
	B．	1mol SiO₂晶体中含2mol Si-O键
	C．	干冰晶体中每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子
	D．	金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成

13．Na₂S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）		B．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
	C．	c（Na⁺）=c（HS^-）+2c（H₂S）+2c（S^2-）		D．	c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

14．现有KCl和KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO₃溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为（　　）

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