题目内容

【题目】某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：

供选试剂：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作②的名称是___________。

(2)试剂a是___________(填化学式，下同)，试剂b是___________，固体B是___________。

(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为________________________。

(4)该方案能否达到实验目的?___________（填“能”或“不能”）。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)________________________。

【答案】过滤 Na2CO3 HCl BaCl2 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 不能 加入适量盐酸至不再生成气体再蒸发结晶

【解析】

分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得NaCl。

(1)操作②用于分离固体和溶液，为过滤操作；

(2)固体溶解后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，a为Na2CO3，b为HCl，流程分析可知固体B为BaCl2；

(3)加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀碳酸钡，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

(4)操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物，蒸发结晶干燥，得到固体C为氯化钠和碳酸钠的混合物，不能分离得到氯化钠，需要加入适量盐酸除去碳酸钠，到不再生成气体再蒸发结晶得到较纯净的氯化钠，故该方案不能达到实验目的。

练习册系列答案
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【题目】肉桂酸甲酯M常用作调制具有草莓、葡萄、樱桃等香味的食用香精。M属于芳香化合物，苯环上只含一个直支链，能发生加聚反应和水解反应。测得M的摩尔质量为162 g·mol－1，只含碳、氢、氧三种元素，且原子个数之比为5∶5∶1。

（1）肉桂酸甲酯的结构简式是___________________________。

（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单链或双键）。G的结构简式为_____________。

（3）以芳香烃A为原料合成G的路线如下：

①化合物E中的含氧官能团有_____________(填名称)。

②E→F的反应类型是__________，F→G的化学方程式为______________________。

③符合下列条件的F的同分异构体中：

Ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；不含“―O―O―”和“―C≡C―”；

Ⅱ．在催化剂作用下，1 mol该物质与足量氢气充分反应，消耗5 mol H2；

Ⅲ．它不能发生水解反应，不能发生酯化反应。

其中能与银氨溶液反应，且1mol该有机物与析出的银的物质的量之比为1∶4的是_________________________________(写结构简式)；其中核磁共振氢谱图中有6个峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶2∶2的是 _________________________(写结构简式)。

【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度/mol·L－1

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

（1）写出醋酸的电离方程式：__________________________。

（2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________________。

（3）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为____

（4）25℃，将0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10，则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol/L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝______________mol/L。

（5）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是___________

a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液

c．加水稀释至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量镁粉 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

（6）室温时醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5 ，则CH3COO－的水解常数Kh= ____________

【题目】LiBH4为近年来储氢材料领域的研究热点。

（1）反应2LiBH4=2LiH＋2B＋3H2↑，生成22.4 L H2(标准状况)时，转移电子的物质的量为____mol。

（2）下图是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：

Mg(s)＋2B(s)=MgB2(s) △H＝________。

（3）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对Al－LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：

①如图为25℃水浴时每克不同配比的Al－LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。由图可知，下列说法正确的是____(填字母)。

a．25℃时，纯铝与水不反应

b．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气

c．25℃时，Al－LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大

②如图为25℃和75℃时，Al－LiBH4复合材料[ω(LiBH4)＝25%]与水反应一定时间后产物的X－射线衍射图谱(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。

从图中分析，25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是___________(填化学式)，产生Al(OH)3的化学方程式为_________________。

（4）如图是直接硼氢化钠－过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为________________________。

【题目】下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ）

（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

盖斯定律

阿伏伽德罗定律

实验方案

结果

左球气体颜色加深

右球气体颜色变浅

烧瓶中冒气泡

试管中出现浑浊

测得为、的和

与的体积比约为2:1

A. AB. BC. CD. D

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,T单质但难溶于水微溶于酒精。下列说法正确的是

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性:R>T

B. 氢化物的沸点一定是Y>R

C. 原子半径和离子半径均满足Y<Z

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【题目】马来酸酐（顺-丁烯二酸肝）是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

己知：

I．++

II．

III．+H2O(代表烃基)

回答下列问题：

（1）C的名称是__________，反应②的反应类型是_______

（Q）B的顺式结构简式为_________，F含氧官能团的结构简式__________。

（3）反应①的化学方程式为_______________。

（4）C有多种同分异构体，其中与C具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两个峰的同分异构体的结构简式为__________（不考虑立体异构）。

（5）己知：氨基（）与羟基类似，也能发生反应I。在由F制备K的过程中，常会产生副产物L，L分子式为，含三个六元环，则L的结构简式为________。

（6）写出由B合成酒石酸（的合成路线：_______________________。

【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 ( )

① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等

③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

⑥ pH＝4浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥

【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）

选项

①

②

③

实验结论

A

浓盐酸

KMnO4

紫色石蕊试液

氯气具有酸性、漂白性

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

稀硝酸

Na2SO3

品红溶液

实验室制取并检验SO2

D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金属性：N＞C＞Si

A.AB.BC.CD.D

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