题目内容
25℃时，下列叙述中，正确的是（ ）
| A．CH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO－) |
| B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：溶液中各离子浓度均变小 |
| C．pH相同的NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同 |
| D．pH=9的NaHX溶液中： c(H2X)＞c(X2-) |
D
解析试题分析：A．CH3COONa是强碱弱酸盐，水解呈碱性，c(Na+) > c(CH3COO－)，正确；B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：溶液中OH-离子的浓度增大，错误；C．由于NaHCO3是强碱弱酸盐，能促进水的电离，正确；D．pH=9的NaHX溶液中，说明是强碱弱酸盐，HX-水解程度大于其电离程度，故 c(H2X)＞c(X2-)，正确；
考点：本题考查了盐类的水解和弱电解质的电离。
练习册系列答案
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下列说法正确的是：
| A．已知某温度下纯水中的c(H+)=2×l0－7mol.L-1，据此无法求出水中c(OH－) |
| B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2.L-2 |
C．常温下 的溶液中存在Al3+、NH4+、Cl-、NO3- |
| D．已知： |
| 共价键 | C—C | C=C | C—H | H—H |
| 键能/kJ·mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
的焓变 醋酸是电解质，下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是（ ）
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥常温下0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
| A．②⑥⑦ | B．③④⑤⑥ | C．③④⑥⑦ | D．①② |
某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH ( pOH = —lg c(OH- ) )与pH的变化关系如图所示，则（ ）
| A．M点所示溶液导电能力强于Q点 |
| B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+) |
| C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
| D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E |
| B．C点一定是纯水 |
| C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液 |
| D．100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 |
下列有关说法正确的是
| A．将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体 |
| B．用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3 |
| C．向纯水通入少量HCl气体，水的电离程度减小，Kw减小 |
| D．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小 |
已知：25℃ H2C2O4K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11；下列离子方程式一定不正确的是
| A．H2C2O4 +CO32－= HCO3－+HC2O4－ | B．HC2O4－+CO32－= HCO3－+C2O42－ |
| C．H2C2O4 +HCO3－=HC2O4－+H2O+CO2 | D．H2C2O4+CO32－= C2O42－+H2O+CO2 |