题目内容

在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示,下列说法不正确的是(    )

A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E
B.C点一定是纯水
C.D点可能是醋酸溶液,E点可能是醋酸钠溶液
D.100℃时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性

B

解析试题分析:由图象可知,A、C、D都为25℃时的曲线上,水的Kw只与温度有关,温度相同时Kw相同,温度升高,促进水的电离,Kw增大,则B>A=D=E,由C点c(OH-)×c(H+)可知,C点的Kw大于A点,则B>C>A=D=E,故A正确。C点的c(OH-)×c(H+)大于25℃的Kw,说明温度较高,可能为纯水,也可能为酸、碱、盐溶液,故B错误。水的离子积只与温度有关,与溶液的类型无关,D点可能是醋酸溶液,E点可能是醋酸钠溶液,也可能为其它类型的溶液,故C正确。100℃时,Kw=1×10-12,pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L,与pH=10的KOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L,等体积混合后,溶液显中性,故D正确.
考点:电解质溶液

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