题目内容
醋酸是电解质,下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是( )
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥常温下0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢
A.②⑥⑦ | B.③④⑤⑥ | C.③④⑥⑦ | D.①② |
C
解析试题分析:①醋酸与水能以任意比互溶,不能说明醋酸存在电离平衡,所以不能证明醋酸是弱酸,故错误;②醋酸溶液能导电,只能说明醋酸能电离,不能说明醋酸的电离程度,所以不能证明醋酸是弱酸,故错误;③醋酸稀溶液中存在醋酸分子,说明醋酸存在电离平衡,能证明醋酸是弱酸,故正确;④常温下,0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大,说明醋酸不完全电离,能证明醋酸是弱酸,故正确;⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2,说明醋酸酸性比碳酸强,但不能说明醋酸的电离程度,所以不能证明醋酸是弱酸,故错误;⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9,其水溶液呈碱性,说明醋酸是强碱弱酸盐,所以能说明醋酸是弱酸,故正确;⑦大小相同的锌粒与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢,说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度,则证明醋酸是弱酸,故正确.
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH—)的乘积为1×10-20,下列说法正确的是
A.该溶液的pH一定是10 | B.该溶液不可能pH=4 |
C.该溶液的pH不可能是7 | D.不会有这样的溶液 |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大 |
B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)=c(OHˉ) |
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 |
D.将pH = 4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
下列物质的水溶液,其中PH值小于7的是( )
A.Na2CO3 | B.NH4NO3 | C.Na2SO4 | D.KNO3 |
将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L-1的硫酸中,再加入 c mL 0.1 mol·L-1 的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,则样品中NaOH的纯度是( )
A.[(b-c)/125a]×100% | B.[(b-2c)/125a]×100% |
C.[(b-c)/250a]×100% | D.[(8b-8c)/a]×100% |
水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E |
B.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸 |
C.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性 |
D.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 |
25℃时,下列叙述中,正确的是( )
A.CH3COONa溶液中:c(Na+) = c(CH3COO-) |
B.pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中:溶液中各离子浓度均变小 |
C.pH相同的NaOH溶液与NaHCO3溶液中:水的电离程度相同 |
D.pH=9的NaHX溶液中: c(H2X)>c(X2-) |
常温下,有关①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液,四种溶液的比较中,正确的是
A.水电离的c(H+):①=②=③=④ |
B.将②、③溶液混合后pH=7,则消耗溶液的体积:②=③ |
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 |
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>② |