Question

【题目】如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

（1）写出N2的两种用途：_________、____。常用作制冷剂的化合物是________(名称)。该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是_________。

（2）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl－的存在，则C的化学式为_______。

（3）NO2与水反应生成物质A的离子方程式为______________。

（4）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________________。

（5）氨水显碱性，写出氨水的电离方程式______________________________；

（6）氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：_______。

Answer 1

【答案】做保护气、 保存粮食、制氨气等 氨气 NH3+HCl=NH4Cl AgNO3 3NO2 +H2O=2H++2NO3- +NO C+4HNO3(浓)CO2+4NO2 +2H2O NH3·H2ONH4++OH- 4NH3+5O24NO＋6H2O

【解析】

B为-3价氮元素的气态氢化物，B为NH3；A为+2价氮元素的氧化物，与NO2相互转化，A为NO；C为某种硝酸盐。

(1)氮气不活泼且性质较稳定，所以可作保护气，能保存粮食，可以制备氨气等；氨气常用作制冷剂；氨气与HCl气体在空气中相遇生成氯化铵固体产生白烟，方程式为NH3+HCl=NH4Cl；

(2)检验氯离子常用硝酸酸化的硝酸银溶液，则C为AgNO3；

(3)NO2与水发生歧化反应，离子方程式为3NO2 +H2O=2H++2NO3- +NO；

(4)在加热条件下浓硝酸可木炭氧化成二氧化碳，浓硝酸被还原成NO2，方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑ +2H2O；

(5)一水合氨为弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-；

(6)氨催化氧化生成NO，反应中氧气做氧化剂，结合电子守恒和元素守恒可知方程式为：4NH3+5O24NO＋6H2O。