Question

【题目】下列说法或表示法正确的是

A.由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH＝＋1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

B.已知：；ΔH＝－92.4 kJ/mol。在一密闭容器中充入2 mol N2、6 mol H2一定条件下充分反应，则反应放出的热量为＜184.8 kJ

C.在稀溶液中：；ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含1 mol 醋酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：；ΔH＝＋285.8 kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．依据物质能量越高越不稳定，由“C(石)→C(金)；△H=+1.9 kJ/mol”可知反应时吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以石墨稳定，故A错误；

B．可逆反应反应物的转化率小于100%，则在一密闭容器中充入2 mol N2、6 mol H2一定条件下充分反应，则反应放出的热量为＜184.8 kJ，故B正确；

C．将含1 mol 醋酸与含1 mol NaOH的溶液混合，因醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，则放出的热量将小于57.3 kJ，故C错误；

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol，故D错误；

故答案为B。