Question

【题目】与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	2×10-5
HClO	HClOClO-+H+	3.0×10-8
H2CO3	H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-	K1=4.4×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-H++PO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

回答下列问题：

（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是__（填化学式）。

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为__。

（3）该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是_。

A．c(H+) B．c(H+)c(CH3COO-) C．c(H+)c(OH-) D．

（4）取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1__V2(填“＞”、“＜”或“=”)。

（5）下列四种离子结合H+能力最强的是__。

A．HCO3- B．CO32- C．ClO- D．CH3COO-

（6）等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是___

A．Va＞10Vb B．Va＜10Vb C．Vb＜10Va D．Vb＞10Va

（7）25℃时，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH约为3，向其中加入CH3COONa晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。可能的原因有：①__；②__；为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量下列物质中的__（选填字母编号），然后测定溶液的pH。

a．CH3COOK固体 b．CH3COONH4固体 c．NH3 d．NaHCO3固体

（8）已知100℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈__性；

（9）等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3H2O溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是：___。

Answer 1

【答案】H3PO4 CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3- D < B D CH3COONa水解呈碱性，增大了c(OH-)，使pH增大 CH3COONa溶于水电离出大量的CH3COO，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因而pH增大 B 酸 ①②④③⑤

【解析】

（1）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数可确定酸性最强的是H3PO4；

（2）由电离常数可知，酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，根据“以强制弱”规则可知其反应离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；

（3）加水稀释的过程中，醋酸的电离程度增大，溶液中醋酸浓度、醋酸根、氢离子浓度均减小，稀释过程中，水的电离程度增大，溶液中氢氧根浓度增大，由此可得：c(H+)、c(H+)c(CH3COO﹣)均减小， c(H+)c(OH﹣)为常数，大小不变，增大，故答案为D；

（4）由电离常数可知，醋酸的酸性较次氯酸强，相同pH的两种酸，醋酸的浓度较次氯酸小，故中和相同体积和相同pH的两种酸溶液，所用到的NaOH的量关系为：次氯酸大于醋酸，故V2>V1；

（5）根据离子对应酸的酸性越弱，离子结合质子的能力越强，由电离常数可知，这四种酸的酸性关系为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3﹣，故结合质子能力最强的离子为CO32-，答案为B；

（6）含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，则有二者物质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，其醋酸浓度越大，其电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液浓度的10倍，设pH为2的醋酸浓度为x，pH为3的醋酸浓度为y，则有Va×x=Vb×y，则，即Vb＞10Va，答案为D；

（7）醋酸为弱电解质，醋酸在水溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠固体，溶液pH增大，可能的原因有：①CH3COONa水解呈碱性，增大了c(OH-)，使pH增大，② CH3COONa溶于水电离出大量的CH3COO，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因而pH增大；CH3COONH4溶液中，CH3COO和NH4+都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，将CH3COONH4加入到0.1molL1醋酸中使pH增大，说明CH3COO抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明，故答案为：B；

（8）pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=9的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为0.001mol/L，等体积混合后，酸过量，混合溶液呈酸性，pH＜7，溶液呈酸性；

（9）设下列溶液浓度均为1mol/L，

①(NH4)2SO4溶液中NH4+水解不受影响，1mol/L<c(NH4+)<2mol/L，

②NH4HSO4溶液中NH4+水解受到抑制，c(NH4+)<1mol/L，

③NH4HCO3溶液中NH4+水解受到促进，c(NH4+)<1mol/L，

④NH4Cl溶液中NH4+水解不受影响，c(NH4+)<1mol/L，

⑤NH3H2O溶液中NH3H2O电离程度较小，c(NH4+)较低，

最终这五组溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为：①②④③⑤。