题目内容

12．下列说法正确的是（　　）
A．室温时，在水电离出c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中，K+、Na+、HCO3-、Cl-一定能大量共存
B．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01 NA
D．将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数大于NA

分析 A．在水电离出c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液；
B．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，氢离子浓度减小，Kw不变；
C．溶液体积未知，不能由n=cV计算；
D．存在N2O4?2NO2，92 g N2O4晶体的物质的量为1mol，则反应体系中气体的物质的量大于1mol．

解答 解：A．在水电离出c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3-与酸、碱均反应，一定不能共存，故A错误；
B．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，氢离子浓度减小，Kw不变，则氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．溶液体积未知，不能由n=cV计算，则不能计算H+数，故C错误；
D．存在N2O4?2NO2，92 g N2O4晶体的物质的量为1mol，则反应体系中气体的物质的量大于1mol，所含气体分子数大于NA，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较综合，涉及离子的共存、pH的计算、弱电解质的电离平衡及化学平衡等，为高频考点，把握常见离子之间的反应、反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂．其生产工艺如图甲：

已知：①Cl2和KOH溶液反应，温度较低时生成KClO，温度较高时生成KClO3
②2Fe3++3ClO-+10OH-=═2FeO42-+3Cl-+5H2O
请回答下列问题：
（1）配制一定质量分数的Fe（NO3）3溶液，所需玻璃仪器除量筒外还需要BD（填字母，下同）；
配制过程中，通常加入一定量的某种试剂是HNO3（填化学式）．
A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒
（2）溶液Ⅰ中加入KOH固体的主要目的是AC．
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使 KClO3转化为KClO
C．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
（3）工业生产中反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
图乙为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2 FeO4生成率的影响；
图丙为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，KClO质量浓度对K2FeO4生成率的影响．
该工业生产的最佳温度为26℃，在此温度下，Fe（NO3）3与KClO两种溶液最佳质量浓度的比值约为1.2（保留小数点后 1位）．
（4）“溶液Ⅱ”中加入KOH 固体至饱和，析出湿产品K2FeO4晶体而无其他晶体析出的原因为该温度下高铁酸钾的溶解度比其他晶体的溶解度小．
（5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提纯  K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法．
①洗涤剂最好选用B．
A．H2O    B．KOH溶液、丙醇C．NH4Cl溶液、丙醇D．Fe（NO3）3溶液、丙醇
②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成，说明K2FeO4晶体已经洗涤干净，反之K2FeO4晶体没有洗涤干净．
3．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，外电路电流由D到C；
③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应．
据此，判断四种金属的活动性顺序是（　　）
A．A＞C＞D＞BB．A＞B＞C＞DC．C＞A＞D＞BD．C＞B＞D＞A
20．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同，将 1.0L这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0LCO2和2.4L水蒸气（相同条件下测定）．则混合物中烷烃和烯烃的体积比为（　　）
A．3：1B．1：3C．2：3D．3：2
7．A～K为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）．已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质．回答下列问题：
（1）写出化学式ANa2O2，FNO2，GHNO3，HAl，JNaA1O2，KNH3．
（2）写出实验室制取K的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）写出G→E的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：3．0.3mol Cu完全反应，被还原的G为0.2molmol．
（4）检验C中阳离子的实验方法是焰色反应．
（5）实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的是ab（填序号）．
a．向样品中滴加稀硝酸，观察现象       
b．向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象
c．向样品中滴加酚酞试液，观察现象    
d．向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象．
17．（1）CO是高炉炼铁的主要反应物之一，发生的主要反应为：
$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃1 0001 1501 300
平衡常数 4.03.73.5
该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）工业上CO 也用于合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．一定压强下，向容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$（\frac{V}{a}）^{2}$（mol•L-1）-2；
③保持其它条件不变，下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率、且能提高CO转化率的是cd．（填字母）．
a．使用高效催化剂  b．降低反应温度 c．通入H2d．再增加a mol CO和2a molH2    e．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来．
4．（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是放热．（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量大于（填
“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量．
（2）下列反应中，属于放热反应的是①②⑤，属于吸热反应的是③④
①物质燃烧  
②酸碱中和反应  
③Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应  
④二氧化碳通过炽热的碳
⑤铝与四氧化铁在高温条件下的反应．
1．下列各项不属于官能团的是（　　）
A．NO${\;}_{3}^{-}$B．-ClC．D．-NO2
2．下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是（　　）
A．[Ne]3s1[Ne]3s2B．[Ar]4s1[Ne]3s23p4
C．[Ne]3s2[Ar]4s2D．[He]2s22p4[Ne]3s23p5

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