题目内容

(11分)由C、Cu、FeCO3、铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]组成的固体混合物,进行了如下所示的实验过程:

回答下列问题:
(1)无色气体1的成分是:                    
(2)混合物乙中加入NaNO3后,写出一个可能产生无色气体2的反应的离子方程式:
                                                                       
(3)溶液X中含有的金属阳离子是                  
(4)无色气体3成分是            ,已知固体混合物丁的的质量为5.6g,在标准状况下无色气体3的体积为14.56L,求无色气体3各成分的物质的量:             。(写出具体的计算过程)   


(1)CO2 (2分) 
(2)  3Cu + 2NO3- + 8H+= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 或
3Fe2+ + NO3- + 4H+= 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O(2分)
(3)Cu2+、Fe2+、Na+(2分)(漏填或错填1个扣1分)
(4)CO、SO2  (1分)CO2:0.2mol、SO2 :0.45mol(4分)(无具体的计算过程得2分)

解析试题分析:(1)稀硫酸与FeCO3、铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]反应生成二氧化碳气体;(2)加入NaNO3后在酸性条件下,NO3-具有强氧化性,与还原性物质Cu和Fe2+反应生成NO气体;因为加入少量NaNO3,故NO3-优先氧化还原性强的Cu,溶液中含有Cu2+、Fe2+、Na+;(4)固体混合物丁中一定含有碳,可能含有铜,如只含有碳,则5.6g碳可生成气体5.6÷12×3×22.4=31.36L故固体应为碳和铜的混合物,反应方程式为C+2H2SO4=2SO2+CO2+2H2O   Cu+2H2SO4=SO2+CuSO4+2H2O;根据方程式可得等式为12n(C)+64n(Cu)=5.6
3n(C)+ n(Cu)=14.56÷22.4[气体物质的量]
解得CO2:0.2mol、SO2 :0.45mol
考点:考查元素化合物转变与计算等有关问题。

练习册系列答案
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已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
Ⅰ.若甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:
a.甲+H2O乙+丙    b.乙氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末,则甲发生a反应的化学方程式为:                           
②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则该金属在周期表中的位置是:               
若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液,若产生0.78 g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为         (选填编号).

A.3 mLB.7.5 mLC.15 mLD.27.5 mL
③将以上两种金属单质用导线连接,插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为                       
Ⅱ.若甲,乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下乙为固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应:甲+乙丙。则:
①写出上述反应的化学方程式                                 
②0.5 mol气体甲与足量的过氧化钠反应,转移电子的数目为                  
③将一定量气体甲通入某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(甲)的关系如图所示,溶液A中各离子浓度由大到小的顺序为                                     

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