题目内容

黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是       (填元素符号)。
(2)上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是          (填代号)。
a.高空排放      b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3   d.用浓硫酸吸收
(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧。
据以上信息回答下列问题:
a.除去Al3的离子方程式是        
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂为              。证明炉渣中含有FeO的实验现象为                    

(1)Cu、O(少写,错写不计分)
(2)b、c(少写,错写不计分)
(3)a:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(若分2步写,只有均配平,也得2分;只写生成Al(OH)3不得分)
b:稀硫酸、KMnO4溶液(其他合理答案也可以)    稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色

解析试题分析:(1)化合价降低的元素就是反应中被还原的元素所以是Cu、O。
(2)处理SO2方案合理的是b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3进行了回收利用,变废为宝。
(3)a.除去Al3的要加过量的碱溶液故离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。b.选先取试剂加入稀硫酸溶液溶解再加入KMnO4溶液若褪色可证明。
考点:本题是对金属的化学性质的考查,要求学生熟记教材知识,学以致用,综合性较强,难度较大.

练习册系列答案
相关题目

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素,原子序数依次增大,其中A是宇宙中最丰富的元素,B的单质常温下为气体,C和E同主族,C和E可形成EC2和EC3两种分子,D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题:
(1)①B在元素周期表中的位置________________________________;
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______________(写化学式)。
(2)C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是______________________________。(用离子符号表示)。
(3)A、C、D、E中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中,溶液呈酸性的有____________(写化学式,任写一种即可);上述离子化合物中还有可以和盐酸发生氧化还原反应的,该反应的离子方程式为________________________________________。
(4)工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏,有大量白烟生成,写出此反应的化学反应方程式________________________________。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________________。
(5)A和C可形成两种液态化合物Y和Z,用电子式表示原子个数之比1︰1的物质Y的形成过程_____________________;在微电子工业中,X的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂,反应产物不污染环境,其化学方程式为_________________。
(6)某BC和BC2的混合气体,且n(BC)︰n(BC2)=1︰3,现向混合气体中补充一定量的氧气,再一起通入石灰乳中,BC和BC2恰好被吸收,生成B的最高价含氧酸盐,从而可以除去BC和BC2的混合气体。写出此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式:________________________________________________。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网