题目内容
下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是
A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸 |
B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 |
C.向FeCl3溶液中加入过量NaOH溶液 |
D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液 |
A
解析试题分析:A中最终生成硅酸白色沉淀,正确;B中最终生成的蓝色的氢氧化铜沉淀,C中最终生成的是红褐色的氢氧化铁沉淀,D中首先生成白色沉淀氢氧化铝,当氢氧化钠溶液过量后,又溶解在氢氧化钠中,所以正确的答案选A。
考点:考查沉淀生成的有关判断
点评:该题是基础性试题的考查,试题紧扣教材,基础性强。明确常见沉淀的颜色、沉淀的生成与转化是答题的关键,注意知识的积累和总结。
练习册系列答案
相关题目
中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系:甲+乙→丙+丁。下列说法正确的是
A.若甲为铜,丁为氯化亚铁,则乙一定是氯化铁 |
B.若甲为碳,丁为硅,则丙一定是二氧化碳 |
C.若甲为铝,丁为铁,则乙一定是氧化铁 |
D.若甲为镁,丁为氢气,则乙一定是酸 |
下列陈述I、II正确且有因果关系的是
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | SO2有漂白性 | SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
B | 硫酸铜是强酸弱碱盐 | 蒸干CuSO4溶液可以得到Cu(OH)2固体 |
C | SO2是酸性氧化物 | 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 |
D | 氢氧化铝显两性 | 向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaOH溶液,沉淀消失 |
下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验目的 |
A | 将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色;加热褪色后的品红溶液,溶液恢复红色 | 验证亚硫酸的不稳定性 |
B | 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有少量气泡产生 | 证明常温下 Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) |
C | 常温下,测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH:盐酸pH小于醋酸pH | 证明相同条件下,在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOH |
D | 将浓硫酸与碳混合加热,直接将生成的气体通入足量的石灰水,石灰水变浑浊 | 检验气体产物中CO2的存在 |
下列化学实验事实及其结论都正确的是( )
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 | HClO的酸性比H2SO4强 |
B | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 |
C | SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 | SiO2属于两性氧化物 |
D | 将SO2通入溴水中,溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
稀土元素是周期表中Ⅲ B族钪、钇和镧系元素的总称,它们都是很活泼的金属,性质极为相似,常见化合价为+3。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的钇矿石( Y2 FeBe2Si2O10),以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下:
已知:
I.有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
| 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Y3+ | 6.0 | 8.2 |
Ⅱ.在周期表中,铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。
(1)钇矿石(Y2 FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式可表示为 。
(2)欲从Na2 SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则
①最好选用盐酸、 (填字母代号)两种试剂,再通过必要的实验操作方可实现。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO2气 d.HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式: :必要的实验操作应是 。
(3)为使Fe3+沉淀完全,须用氨水调节pH =a,则a应控制在 的范围内;继续加氨
水调节pH =b发生反应的离子方程式为 ,溶液中Fe3+完全沉淀的判定标准是 。
(4)写出草酸钇[Y2(C2O4)3.Nh2O]煅烧的化学方程式 。