Question

【题目】下列说法中正确的是( )

A. 已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0kJmol﹣1则该反应的反应热为566.0kJmol-1

B. 甲烷的燃烧热△H= -890kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890kJmol-1

C. 在一定条件下将1mol SO2和0.5mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -158.4kJmol-1

D. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJmol-1，但稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、反应热是有符号的，即该反应的反应热为-566.0kJ·mol-1，故A错误；

B、甲烷的燃烧热，即1mol甲烷燃烧生成CO2和液态水，题中所给反应中的水为气态，即△H＞-890kJ·mol-1，故B错误；

C、SO2和氧气反应是可逆反应，本题没有说明有多少SO2或O2消耗，或者是SO3的生成，因此无法计算出该反应的△H，故C错误；

D、醋酸为弱酸，其电离是吸热过程，因此稀醋酸与稀氢氧化钠反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，故D正确；

答案选D。