Question

【题目】下列说法正确的是

A. 向50mL 1mol·L-1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变

B. NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用

C. 有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 常温0.1mol·L-1HA溶液中c(OH-)/ c(H＋)=10－8，则0.01mol·L-1 HA溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．Kw只受温度的影响，盐酸中加入烧碱发生酸碱中和反应，放出热量，使体系温度升高，Kw值增大，故A错误；

B．铵根离子水解方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+加入一水合氨，一水合氨浓度增大，平衡向逆向移动，抑制铵根离子的水解；一水合氨的电离方程式：NH3H2ONH4++OH-，加入氯化铵溶液，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，抑制了一水合氨的电离，故B正确；

C．因为酸性HX＞HY，所以水解能力NaX＜NaY，体积和浓度相同的NaX和NaY溶液混合后离子浓度关系为：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误；

D．0.1molL-1 HA溶液中，c(OH-)/c(H+)=1×10-8，c(OH-)×c(H+)=1×10-14，所以c(H+)=10-3molL-1，该酸为弱酸，加水稀释时弱酸的电离程度增大，所以0.01molL-1 HA溶液中c(H+)＞1×10-4molL-1，故D错误；

故选B。