Question

【题目】Ⅰ．海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请 回答下列问题：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：________；________。

（2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________ (注：试管中深色区为紫红色溶液)。

（3）最后一步蒸馏制得晶态碘时，发现冷凝到锥形瓶中的有机物呈淡紫色，推测其原因是__________

Ⅱ．欲配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液，试回答下列问题。

（4）配制上述溶液需要的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、________。

（5）某学生实际配制的 NaOH 溶液的浓度为 0.51mol·L－1，原因可能是_________。

A 使用滤纸称量 NaOH 固体 B 容量瓶中原来存有少量水

C 溶解后的烧杯未经多次洗涤 D 用胶头滴管加水定容时俯视刻度

E 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 F 转移溶液之前未经冷却

Answer 1

【答案】过滤 萃取分液 D 碘单质易升华 500 mL、容量瓶、烧杯、胶头滴管 D F

【解析】

Ⅰ．（1）海藻晒干灼烧后得到海藻灰，浸泡后过滤，滤液为含有I-的溶液，向溶液中通入一定量的氯气，氯气可将I-氧化为I2，得到含有I2的水溶液，再萃取分液即可得到含I2的有机溶液，蒸馏后可得到晶体碘；

（2）向碘水中加入四氯化碳，发生了萃取，溶液分层，且有机层密度大于水层；

（3）蒸馏时，冷凝管中的淡紫色物质为I2，易升华；

Ⅱ．（4）欲配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液，用托盘天平称量一定质量的NaOH固体，在烧杯中溶解，冷却至室温后，沿玻璃棒将溶液转移入500ml的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶，向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加水，直至凹液面最低点与刻度线相切，据此分析解答；

（5）A.NaOH易潮解，如用滤纸称量，会有少量固体粘在滤纸上，使溶质的量减少；

B. 容量瓶中原来存有少量水，对溶液的浓度无影响；

C. 溶解后的烧杯未经多次洗涤，溶质的量减少；

D. 用胶头滴管加水定容时俯视刻度，使加入的水的量偏少；

E. 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，会将少量的溶质吸出，使溶质的量减少；

F. 转移溶液之前未经冷却，加水定容后溶液体积缩小；

Ⅰ．（1）由分析可知操作①为过滤，操作③为萃取分液；

（2）向碘水中加入四氯化碳，发生了萃取，溶液分层，形成水层和碘的四氯化碳溶液层，且碘的四氯化碳溶液密度大于水层的密度，因此碘的四氯化碳溶液处于下层，符合要求的试管为D；

（3）因I2易升华，因此蒸馏时，冷凝管中的有机物呈淡紫色；

Ⅱ．（4）由分析可知，欲配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液，需要的仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、500ml容量瓶和胶头滴管；

（5）A.NaOH易潮解，如用滤纸称量，会有少量固体粘在滤纸上，使溶质的量减少，导致配制的溶液浓度偏小，A项错误；

B. 容量瓶中原来存有少量水，对溶液的浓度无影响，B项错误；

C. 溶解后的烧杯未经多次洗涤，溶质的量减少，导致配制的溶液浓度偏小，C项错误；

D. 用胶头滴管加水定容时俯视刻度，使加入的水的量偏少，导致所配溶液浓度偏大，D项正确；

E. 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，会将少量的溶质吸出，使溶质的量减少，导致配制的溶液浓度偏小，E项错误；

F. 转移溶液之前未经冷却，加水定容后溶液体积缩小，导致所配溶液浓度偏大，F项正确；

答案选DF。