题目内容
【题目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：
完成下列填空：
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的____________________________。
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
(2)加入NH3H2O调节pH=8可除去_______（填离子符号），滤渣Ⅱ 中含__________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________________。
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
【答案】增大反应物的接触面积，增大反应速率 ac Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2 过量的H2C2O4会使Ba2+转化为BaC2O4沉淀，使BaCl2·2H2O的产量减少
【解析】
根据流程图分析各步反应及滤渣成分，根据溶液稀释的实验原理、沉淀的形成原理分析解答。
（1）化学反应的速率与反应物的接触面积有关，毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，可以增大反应物的接触面积，增大反应速率；实验室用浓盐酸稀释配制稀盐酸，需用烧杯作为容器加定量的水稀释，同时用玻璃棒搅拌加速混合。由于所配制的是一定溶质质量分数的溶液，不是一定物质的量浓度的溶液，所以不必选用容量瓶，故答案为：增大反应物的接触面积，增大反应速率；ac；
（2）根据流程图和表中数据可知：Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，加入氨水调pH为8，Fe3+完全沉淀，故滤渣Ⅰ为Fe(OH)3；由于Ca2+完全沉淀时的pH=13.9，Mg2+完全沉淀时的pH=11.1，当加入氢氧化钠调节pH=12.5时，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，故滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2。当加入H2C2O4时，结合BaC2O4，CaC2O4的沉淀溶解平衡常数值，得知更易形成CaC2O4沉淀，所以加入H2C2O4时应避免过量，防止CaC2O4沉淀完全后，过量的H2C2O4会使Ba2+转化为BaC2O4沉淀，使BaCl2·2H2O的产量减少，故答案为：Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；过量的H2C2O4会使Ba2+转化为BaC2O4沉淀，使BaCl2·2H2O的产量减少。
