题目内容
【题目】如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图.下列说法正确的是( )
A.E2_E1是该反应的热效应
B.E3_E1是该反应的热效应
C.该反应放热,在常温常压下就能进行
D.实现变废为宝,且有效控制温室效应
【答案】D
【解析】
试题分析:A、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差,反应反应物的能量高于产物能量,所以反应放热,所以反应的热效应是E1-E2,A错误;B、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差,所以反应的热效应是E1-E2,故B错误;C、该反应反应物的能量高于产物能量,所以反应放热,但是放热反应在常温常压下不一定就能进行,C错误;D、二氧化碳是温室气体,甲醇可以做燃料,二氧化碳和氢气转化为甲醇和水的反应可以反应可以实现变废为宝,且有效控制温室,D正确,答案选D。
【题目】工业上可用隔膜电解槽电解食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,如次氯酸钠等。根据题意完成下列计算:
(1)某氯碱厂测得某组电解槽的阳极每小时产生气体485.92m3(折算到标准状况,下同),合________________mol;测知其中Cl2的体积分数为0.985(杂质为O2),则该气体的密度为________________;阴极产生NaOH_________mol(保留四位有效数字,下同)。
(2)下表提供了两极溶液浓度的变化数据(阴阳两个极区的物料不流通,忽略其中溶液的体积变化)。
阴极:NaOH溶液质量分数 | 阳极:NaCl溶液浓度(g/L) | |
进料液 | 0.30 | 310 |
电解后 | 0.32 | 210 |
若某个电解槽每小时进NaOH溶液52.000 kg,得到碱溶液初产品90.416 kg,则阳极区每小时加入NaCl溶液_______________m3。取碱溶液初产品中的40% 加入一定量纯水,达到阴极进料液的浓度要求,则需要加入纯水_________________L。
(3)产品之一----漂水(NaClO溶液)具有良好的消毒、漂白能力。在制漂水过程中取1L溶液,测得pH=12(忽略水解),NaClO含量为0.3725g。在一定条件下,将该溶液制成晶体,质量最多为1.335g。通过列式计算,写出该晶体的化学式_________________。
【题目】下表列出了元素周期表中前20号元素中某些元素性质的一些数据:
性质元素 | 原子半径() | 最高价态 | 最低价态 |
① | 1.02 | ||
② | 2.27 | — | |
③ | 0.74 | — | |
④ | 1.43 | — | |
⑤ | 0.77 | ||
⑥ | 1.10 | ||
⑦ | 0.99 | ||
⑧ | 1.86 | — | |
⑨ | 0.75 | ||
⑩ | 1.17 |
试回答下列问题。
(1)以上10种元素中,第一电离能最小的是______(填序号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8电子稳定结构的物质有______(填分子式,两种即可)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为______;元素①的原子价电子排布式是______。
(3)①、⑥、⑦、⑩四种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______(填化学式)。
(4)③和⑨两元素相比,非金属性较弱的是______(填名称),可以验证该结论的是______(填序号)。
A.气态氢化物的挥发性
B.单质分子中的键能
C.两元素的电负性
D.含氧酸的酸性
E.最简单氢化物的稳定性
F.两单质在自然界中的存在形式
【题目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:
完成下列填空:
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是____________________。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的____________________________。
a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
(2)加入NH3H2O调节pH=8可除去_______(填离子符号),滤渣Ⅱ 中含__________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是_________________________。
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10﹣7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10﹣9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |