题目内容
【题目】如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）
A．E2_E1是该反应的热效应
B．E3_E1是该反应的热效应
C．该反应放热，在常温常压下就能进行
D．实现变废为宝，且有效控制温室效应
【答案】D
【解析】
试题分析：A、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，反应反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，所以反应的热效应是E1－E2，A错误；B、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，所以反应的热效应是E1－E2，故B错误；C、该反应反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，但是放热反应在常温常压下不一定就能进行，C错误；D、二氧化碳是温室气体，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氢气转化为甲醇和水的反应可以反应可以实现变废为宝，且有效控制温室，D正确，答案选D。
【题目】工业上可用隔膜电解槽电解食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，如次氯酸钠等。根据题意完成下列计算：
(1)某氯碱厂测得某组电解槽的阳极每小时产生气体485.92m3(折算到标准状况，下同)，合________________mol；测知其中Cl2的体积分数为0.985(杂质为O2)，则该气体的密度为________________；阴极产生NaOH_________mol(保留四位有效数字，下同)。
(2)下表提供了两极溶液浓度的变化数据(阴阳两个极区的物料不流通，忽略其中溶液的体积变化)。
阴极：NaOH溶液质量分数 | 阳极：NaCl溶液浓度(g/L) | |
进料液 | 0.30 | 310 |
电解后 | 0.32 | 210 |
若某个电解槽每小时进NaOH溶液52.000 kg，得到碱溶液初产品90.416 kg，则阳极区每小时加入NaCl溶液_______________m3。取碱溶液初产品中的40% 加入一定量纯水，达到阴极进料液的浓度要求，则需要加入纯水_________________L。
(3)产品之一----漂水(NaClO溶液)具有良好的消毒、漂白能力。在制漂水过程中取1L溶液，测得pH=12(忽略水解)，NaClO含量为0.3725g。在一定条件下，将该溶液制成晶体，质量最多为1.335g。通过列式计算，写出该晶体的化学式_________________。
【题目】下表列出了元素周期表中前20号元素中某些元素性质的一些数据：
性质元素 | 原子半径（ | 最高价态 | 最低价态 |
① | 1.02 |
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② | 2.27 |
| — |
③ | 0.74 | — |
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④ | 1.43 |
| — |
⑤ | 0.77 |
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⑥ | 1.10 |
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⑦ | 0.99 |
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⑧ | 1.86 |
| — |
⑨ | 0.75 |
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⑩ | 1.17 |
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试回答下列问题。
（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是______（填序号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质有______（填分子式，两种即可）。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为______；元素①的原子价电子排布式是______。
（3）①、⑥、⑦、⑩四种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______（填化学式）。
（4）③和⑨两元素相比，非金属性较弱的是______（填名称），可以验证该结论的是______（填序号）。
A．气态氢化物的挥发性
B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．最简单氢化物的稳定性
F．两单质在自然界中的存在形式
【题目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：
完成下列填空：
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的____________________________。
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
(2)加入NH3H2O调节pH=8可除去_______（填离子符号），滤渣Ⅱ 中含__________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________________。
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
