题目内容
【题目】写出下列反应的热化学方程式。
(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ/mol
H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_____________。
(2)在298K下,C、Al的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下,Al能将C从CO2置换出来,写出此置换反应的热化学方程式_________________
(3)25℃,1.01×105Pa下,1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量,写出表示硫燃烧热的热化学方程式___________________________________
【答案】Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H= —319.68kJ.mol-1 4Al(s)+ 3CO2(g)=3C(s)+ 2Al2O3(s),△H= (3a-4b)kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g)△H= —299.52kJ/mol
【解析】
(1)根据盖斯定律可知,①+②×+③即得到Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l),所以该反应的反应热△H=+64.39kJ/mol-196.46kJ/mol×
-285.84kJ/mol=-319.68kJ/mol。
(2)C、Al的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量aKJ和bKJ,所以有反应①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-akJ/mol和反应②Al(s)+ O2(g)=
Al2O3(s)△H=-bkJ/mol。根据盖斯定律可知,②×4-①×3即得到4Al(s)+ 3CO2(g)=3C(s)+ 2Al2O3(s),所以该反应的反应热△H= (3a-4b)kJ/mol;
(3)燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。因此根据已知条件可知,1mol硫燃烧放出的热量是 9.36kJ×32=299.52kJ,所以硫燃烧热的热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)△H= —299.52kJ/mol。
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【题目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:
完成下列填空:
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是____________________。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的____________________________。
a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
(2)加入NH3H2O调节pH=8可除去_______(填离子符号),滤渣Ⅱ 中含__________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是_________________________。
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10﹣7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10﹣9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |