题目内容
【题目】室温下,用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.10 mol·L-1HA溶液,测得混合溶液的pH与lg 的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.HA为弱酸,Ka的数量级为10-3
B.b点时消耗NaOH溶液的体积大于20 mL
C.溶液的导电能力:b>a
D.b点溶液中:c(Na+)=c(Aˉ)=(H+)=c(OHˉ)=10-7mol/L
【答案】C
【解析】
A.据图可知溶液pH为7时溶液中同时存在HA和Aˉ,说明NaA溶液显碱性,存在Aˉ的水解,所以HA为弱酸;根据a点可知当lg=2时pH=5.8,即=102时c(H+)=10-5.8,Ka==10-3.8≈1.58×10-4,所以数量级为10-4,故A错误;
B.当NaOH溶液为20mL时,溶液中的溶质为NaA,由于HA为弱酸,所以溶液显碱性,所以当溶液pH=7时加入的NaOH溶液体积小于20mL,故B错误;
C.a点和b点溶液中均存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Aˉ)+c(OHˉ),所以溶液中总离子浓度均为2[c(Aˉ)+c(OHˉ)],b点c(Aˉ)和c(OHˉ)均更大,所以b点溶液中总离子浓度更大,离子所带电荷数相同,所以b点溶液导电能力更强,故C正确;
D.b点溶液中溶质为NaA和HA,存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Aˉ)+c(OHˉ),溶液显中性,所以c(H+)=c(OHˉ),所以c(Na+)=c(Aˉ),弱电解质的电离和弱酸根的水解都是微弱的,所以c(Na+)=c(Aˉ)>(H+)=c(OHˉ),故D错误;
综上所述答案为C。
【题目】过氧化氢是重要的化工产品,广泛应用于化学合成、医疗消毒等领域。
(1)过氧化氢的电子式为_____________。
(2)工业上电解硫酸氢盐溶液得到过二硫酸盐(),过二硫酸盐水解生成H2O2溶液和硫酸氢盐,生成的硫酸氢盐可以循环使用。电解硫酸氢盐溶液时阳极的电极反应式为_______。写出过二硫酸盐水解的离子方程式________。
(3)298K时,实验测得反应在不同浓度时的化学反应速率如表:
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
c(HI) /mol﹒L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 00.100 | 0.100 |
c(H2O2)/mol﹒L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
v//mol﹒L-1﹒s-1 | 0.007 60 | 0.015 3 | 0.022 7 | 0.015 1 | 0.022 8 |
已知速率方程为,其中k为速率常数。
根据表中数据判断:a=_______,b=________。
(4)“大象的牙膏”实验是将浓缩的过氧化氢与肥皂液混合,再滴加少量碘化钾溶液,即可观察到泡沫状物质像喷泉一样喷涌而出。反应中H2O2的分解机理为:
慢
快
此反应过程中无催化剂和有催化剂的能量变化关系图像如图所示:
则表示慢反应的曲线是__________(填“a”或“b”)。
1mol H2O2分解放出热量98 kJ,则H2O2分解的热化学方程式为_________________。
(5)某科研团队研究体系(其中)氧化苯乙烯制取苯甲醛,反应的副产物主要为苯甲酸和环氧苯乙烷。一定条件下,测得一定时间内温度对氧化反应的影响如图:
注:■苯乙烯转化率 ●苯甲醛选择性
①80℃时苯乙烯的转化率有所降低,其原因可能是_______。
②结合苯乙烯的转化率,要获得较高的苯甲醛产率,应该选择的温度为_______。