题目内容

20．下列说法正确的是（　　）
A．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素
B．分子晶体中一定含有共价键
C．非极性分子中一定存在非极性键
D．对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高

分析 A．离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，但可能只含非金属元素；
B．分子晶体中可能不存在化学键，只存在分子间作用力；
C．非极性分子中可能只存在极性键；
D．分子晶体的熔沸点与相对分子质量、氢键有关．

解答 解：A．离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，但可能只含非金属元素，如铵盐，故A正确；
B．分子晶体中可能不存在化学键，只存在分子间作用力，如稀有气体，故B错误；
C．非极性分子中可能只存在极性键，如四氯化碳等，故C错误；
D．分子晶体的熔沸点与相对分子质量、氢键有关，氧族原子氢化物的熔沸点水最高，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学键和化合物的关系、物质熔沸点的判断、分子极性判断等知识点，综合性较强，注意规律中的异常现象，采用举例法分析解答即可，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．某小组为研究原电池原理，设计如图装置．下列叙述正确的是（　　）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu2++2e-═Cu
C．a和b用导线连接时，电子由a流向b
D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
11．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（　　）
A．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
B．1mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应
C．1mol迷迭香酸与NaOH的水溶液完全反应时最多消耗5molNaOH
D．迷迭香酸属于芳香烃
8．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）
A．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物
B．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯
C．凡含有食品添加剂的食物均不可食用
D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖
15．甲、乙、丙均为中学化学常见的不同物质，它们的转化关系如图所示：

其中甲不可能是（　　）
A．SiO2B．SO2C．NH4ClD．Al2O3
5．下列说法中正确的是（　　）
A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键?
C．NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化
D．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键
12．下列几种氢键：①O-H…O、②N-H…N、③F-H…F、④O-H…N，按氢键从强到弱的顺序正确的是（　　）
A．③＞①＞④＞②B．①＞②＞③＞④C．③＞②＞①＞④D．①＞④＞③＞②
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．16g O2和 O3的混合气体中，含有的氧原子数是1.5NA
C．1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA
D．1 mol${\;}_{8}^{16}$OD- 中含有的质子数、中子数均为9NA
10．下列化合物的化学键中，只有离子键的是（　　）
A．NH4ClB．Na2CO3C．MgCl2D．K2SO4

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