Question

5．下列说法中正确的是（　　）

• A． 丙烯分子中有8个σ键，1个π键
• B． 在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键?
• C． NCl₃和BCl₃分子中，中心原子都采用sp³杂化
• D． 在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键

Answer 1

分析 A．单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键；
B．二氧化硅中Si原子形成4个共价键；
C．根据N、B原子的价层电子对数判断；
D．根据微粒之间的作用力分析．

解答 解：A．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键和1个π键，故A正确；
B．二氧化硅中Si原子形成4个共价键，所以在SiO₂晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，故B错误；
C．NCl₃中N原子形成3个共价键，还有一个孤电子对，则N的价层电子对数为4，采用sp³杂化，BCl₃分子B原子的价层电子对数为3，采用sp²杂化，故C错误；
D．固态水中和液态水中含有氢键，当雪花→水→水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，所以各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、氢键、极性键，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了共价键的类型、杂化理论的应用、氢键等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握杂化类型的判断方法．