题目内容

10．下列化合物的化学键中，只有离子键的是（　　）
A．NH4ClB．Na2CO3C．MgCl2D．K2SO4

分析 活泼金属和活泼发非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，但铵盐中含有离子键，据此分析解答．

解答 解：A．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在共价键，故A错误；
B．碳酸钠中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C-O原子之间存在共价键，故B错误；
C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；
D．硫酸钾中钾离子和硫酸根离子之间存在离子键、S-O原子之间存在共价键，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是C，注意两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．

练习册系列答案
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20．下列说法正确的是（　　）
A．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素
B．分子晶体中一定含有共价键
C．非极性分子中一定存在非极性键
D．对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高
1．下列关于乙烯的说法正确的是（　　）
A．分子中的6个原子在同一平面上
B．通常状况下，是易溶于水的气体
C．与酸性高锰酸钾溶液的反应是加成反应
D．不能发生燃烧反应和加聚反应
18．下列各对物质中属于同分异构体的是（　　）
A．16O和18OB．O2与O3C．CH3CH2CH3与D．与 
5．下列化学用语正确的是（　　）
A．硅的原子结构示意图：
B．原子核内有8个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
C．二氧化碳分子的电子式：
D．甲烷分子的比例模型：
15．将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，完成下列填空．
（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能含有的离子是Fe3+、Cu2+（从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填）
（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是Fe、Cu（从Fe、Cu中选填）
2．根据下列装置图，回答问题．
（1）若A，B均为惰性电极，电解质溶液为MgCl2溶液．
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑；
阴极：2H2O+2e-+Mg2+=Mg（OH）2↓+H2↑；
总反应式：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓．
（2）若A为Cu，B为碳棒，电解质溶液为CuSO4溶液．
阳极Cu-2e-=Cu2+，阴极Cu2++2e-=Cu．
（3）若A为碳棒，B为铁，电解质为熔融NaCl．
阳极2Cl--2e-=Cl2↑；阴极：Na++e-=Na；
总反应式2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
19．从我们熟悉的食盐、金属、冰到贵重的钻石等都是晶体，而同样透明的玻璃却是非晶体．下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（　　）
A．是否具有规则的几何外形的固体
B．是否具有固定组成的物质
C．是否具有美观对称的外形
D．内部基本构成微粒是否按一定规律做周期性重复排列
5．根据如图，判断下列说法中错误的是（　　）
A．铁电极为负极，铜电极为正极B．导线中电流方向为铁→铜
C．溶液中阴离子移向铁电极D．正极电极反应式：2H++2e-═H2↑

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