Question

10．某小组为研究原电池原理，设计如图装置．下列叙述正确的是（　　）

• A． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
• B． a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu²⁺+2e^-═Cu
• C． a和b用导线连接时，电子由a流向b
• D． 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

Answer 1

分析 铁比铜活泼，可置换铜，形成原电池反应时，铁为负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e^-=Fe²⁺，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu²⁺+2e^-=Cu，以此解答．

解答 解：A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应而发生化学腐蚀，故A正确；
B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，故B错误；
C．Fe比铜活泼，形成原电池反应时Fe为负极，则电子由b流向a，故C错误；
D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，都生成亚铁离子，溶液由蓝色变为浅绿色，故D正确．
故选AD．

点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生分析能力和基本理论的理解和运用的考查，注意把握金属的活泼性强弱以及电极方程式的书写，难度不大．