Question

2．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量（盐酸和氢氧化钠溶液的密度为1g/cm³，反应前后温度差为3.4℃，反应前后的比热容按4.18J•g^-1•℃^-1），则中和热为（　　）

• A． -14.2 KJ/mol
• B． -28.4 KJ/mol
• C． -42.6 KJ/mol
• D． -56.8 KJ/mol

Answer 1

分析 先根据Q=cm△T计算出反应放出的热量，再计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热．

解答 解：用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液的质量和为m=100mL×1g/cm³=100g，c=4.18J/（g•℃），温度差为3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量为1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ×$\frac{1mol}{0.025mol}$=-56.8 KJ/mol，即该实验测得的中和热△H=-56.8 KJ/mol，故选D．

点评 本题主要考查反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念．