题目内容

8．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置回答下列问题．

（1）在⑤-⑨元素中，原子半径最小的是Cl（填元素符号）．
（2）③的气态氢化物稳定性比④的气态氢化物稳定性弱（填“强”、“弱”或“相同”）．
（3）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是H3PO4＜HClO4．（填化学式）
（4）②、④两元素形成的物质的电子式是．
（5）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式NaOH或NaClO或Na2O2等．
（6）在⑤与⑥中，元素原子失电子能力较弱的是Mg（填元素符号），请举一实例说明钠与冷水剧烈反应，镁不易与冷水反应．

分析 由元素在周期表中的相对位置可知：①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al、⑧是P、⑨是Cl、⑩是Se．
（1）同周期自左而右原子半径减小；
（2）非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（4）②、④两元素形成的物质为CO2等；
（5）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物有NaOH或NaClO或Na2O2等；
（6）同周期自左而右金属性减弱，失去电子能力减弱，可以根据金属与水反应剧烈程度等进行验证．

解答 解：由元素在周期表中的相对位置可知：①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al、⑧是P、⑨是Cl、⑩是Se．
（1）同周期自左而右原子半径减小，故在⑤-⑨元素中，原子半径最小的是Cl，故答案为：Cl；
（2）非金属性N＜O，非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，故N的氢化物比氧气氢化物稳定性弱，故答案为：弱；
（3）非金属性P＜Cl，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H3PO4＜HClO4，故答案为：H3PO4＜HClO4；
（4）②、④两元素形成的物质为CO2等，二氧化碳电子式为，故答案为：；
（5）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物有NaOH或NaClO或Na2O2等，故答案为：NaOH或NaClO或Na2O2等；
（6）同周期自左而右金属性减弱，失去电子能力减弱，则Mg失去电子能力较弱，钠与冷水剧烈反应，镁不易与冷水反应，可以说明Mg失去电子能力较弱，
故答案为：Mg；钠与冷水剧烈反应，镁不易与冷水反应．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表结构，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实．

练习册系列答案
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