设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A．标准状况下.22.4L CCl4含有4NA个共价键B．1mol D2O所含的电子总数为12NAC．常温下.23g NO2含有NA个氧原子D．1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应.转移2NA个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L CCl₄含有4N_A个共价键
	B．	1mol D₂O所含的电子总数为12N_A
	C．	常温下，23g NO₂含有N_A个氧原子
	D．	1mol Fe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子

分析 A、标况下四氯化碳为液态；
B、重水中含10个电子；
C、求出二氧化氮的物质的量，然后根据1mol二氧化氮中含2mol氧原子来分析；
D、Fe²⁺与H₂O₂反应后变为+3价．

解答解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键的个数，故A错误；
B、重水中含10个电子，故1mol重水中含10N_A个电子，故B错误；
C、23g二氧化氮的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，故0.5mol二氧化氮中含1mol氧原子即N_A个，故C正确；
D、Fe²⁺与H₂O₂反应后变为+3价，故1mol亚铁离子转移1mol电子即N_A个，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水
	B．	将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体
	C．	由于氢氧化铁胶体带正电，所以电泳时阴极颜色加深
	D．	浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液

8．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置回答下列问题．

（1）在⑤-⑨元素中，原子半径最小的是Cl（填元素符号）．
（2）③的气态氢化物稳定性比④的气态氢化物稳定性弱（填“强”、“弱”或“相同”）．
（3）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是H₃PO₄＜HClO₄．（填化学式）
（4）②、④两元素形成的物质的电子式是

．
（5）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式NaOH或NaClO或Na₂O₂等．
（6）在⑤与⑥中，元素原子失电子能力较弱的是Mg（填元素符号），请举一实例说明钠与冷水剧烈反应，镁不易与冷水反应．

5．写出Na与H₂O反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

12．有A、B、C三种可溶性的盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C得顺序依次增大．将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五种离子，同时生成一种白色沉淀AgCl，则A的化学式可能是（　　）

K₂SO₄

AgNO₃

FeCl₃

2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）

Fe³⁺、K、Fe²⁺

NO₂、Na⁺、Br₂

O₂、SO₂、Fe

9．在一容积可变的密闭容器中，通入1mol X和3mol Y，在一定条件下发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），到达平衡后，Y的体积分数为a%，然后再向容器中通入2mol Z，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的体积分数为b%．则a与b的关系是（　　）

	A．	胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^-9～10^-7m之间
	B．	胶体是一种均一、稳定的纯净物
	C．	用平行光照射CuSO₄溶液和Fe（OH）₃胶体时，产生的现象不相同
	D．	Al（OH）₃胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

7．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	酸碱中和滴定时眼睛要注视着滴定管内液面的变化，以防止滴定过量
	B．	在海轮外壳上绑上锌块，可减缓外壳腐蚀，这是应用外加电流的阴极保护法来防腐
	C．	在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式为：2H₂O （l）═2H₂（g）+O（g△H=571.6kJ/mol
	D．	增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

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