题目内容
18.12.4g Na2X含有0.4mol Na+,Na2X的摩尔质量为62g/mol,该物质的化学式为Na2O.分析 12.4克Na2X中含有0.4molNa+,根据Na2X的组成计算出Na2X的物质的量及摩尔质量,根据摩尔质量与相对分子量的关系计算出X的相对原子质量,根据Na2X相对原子质量来确定分子式.
解答 解:12.4克Na2X中含有0.4molNa+,Na2X的物质的量为:n(Na2X)=$\frac{1}{2}$n(Na+)=0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol,
Na2X的摩尔质量为:M(Na2X)=$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol;
摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,即Na2X的相对原子量为62;
钠原子的相对原子质量是23,所以X的相对原子质量是62-23×2=16;
X为氧原子,该物质的化学式为Na2O,
故答案为:62g/mol;Na2O.
点评 本题主要考查物质的量的计算,题目难度不大,注意质量守恒定律、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量等概念的运用,试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练.
练习册系列答案
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