题目内容

铜的冶炼大致可分为：
(1)富集，将硫化物矿进行浮选
(2)焙烧，主要反应：2CuFeS2＋4O2=Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)
(3)制粗铜，在1200 ℃发生的主要反应：2Cu2S＋3O2=2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑
(4)电解精炼
下列说法正确的是
A．上述焙烧过程的尾气均可直接排空
B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2
C．在反应2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，作氧化剂的只有Cu2O
D．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连
B
A项，尾气是SO2，不可直接排空；B项，由反应方程式计算，反应可得到6 mol Cu，则共消耗15 mol O2，正确；C项，Cu2O和Cu2S均作氧化剂，不正确；D项，电解精炼时粗铜应与外电源的正极相连。
练习册系列答案
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（6分）在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)="3" mol·L-1。
（1）求稀释后的溶液的pH=         。
（2）若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量为         mol。
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为         mL。
镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg(s) + H2(g)=MgH2(s) △H1=－74.5kJ·mol－1
Mg2Ni(s) + 2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=－64.4kJ·mol－1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  △H3
则△H3 =               kJ·mol－1。
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2·6H2O转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3（铵镁复盐）,然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为               ；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为               。
（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为：Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为               。

（4）工业上用MgC2O4·2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图。
图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为               。

（5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为：，它可发生如下反应：
ROH与B的核磁共振氢谱如下图:

ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟有机物，分子中只有1个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为               ； B的结构简式为               。
有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0．56 L氯气，使其中的Fe2＋全部转化为Fe3＋。该样品可能的化学式为
A．Fe3O4B．Fe2O3C．Fe5O7D．Fe4O5
将一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L－1的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12 L NO(HNO3的还原产物仅此一种)，再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的体积最少应为
A．300 mLB．400 mLC．450 mLD．500 mL
一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:5，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为（      ）
A．8：11B．3：5C．1：2D．9：4
水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－=Y＋S4O62－＋2H2O。下列说法中，不正确的是   (　　)。
A．S2O32－是还原剂
B．Y的化学式为Fe2O3
C．a＝4
D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol
a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（  ）
①(a＋b)×63 g  ②(a＋b)×189 g  ③(a＋b)mol  ④[Vc－(9a＋b)/3]mol
A．①④B．②③C．①③D．②④
Ⅰ．2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g)，在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

据此判断：
（1）该反应的ΔH     0（选填“＞”、“＜”）。
（2）若在一定温度下，将1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，该反应的化学平衡常数为K=        ；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡将         移动（选填“向左”、“向右”或“不”）。
Ⅱ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

回答下列问题：
（1）B极为电池     极，电极反应式为                                     。
（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为        （标况下）。
Ⅲ．FeS饱和溶液中存在：FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp=c(Fe2＋)·c(S2－),常温下Ksp=1.0×10－16。又知FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在以下限量关系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液中c(Fe2＋)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH为      。

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