铜的冶炼大致可分为:(1)富集.将硫化物矿进行浮选(2)焙烧.主要反应:2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(3)制粗铜.在1200 ℃发生的主要反应:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑(4)电解精炼下列说法正确的是A．上述焙烧过程的尾气均可直接排空B．由6 mol CuFeS2生成6 mo 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

铜的冶炼大致可分为：
(1)富集，将硫化物矿进行浮选
(2)焙烧，主要反应：2CuFeS₂＋4O₂=Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(炉渣)
(3)制粗铜，在1200 ℃发生的主要反应：2Cu₂S＋3O₂=2Cu₂O＋2SO₂；2Cu₂O＋Cu₂S=6Cu＋SO₂↑
(4)电解精炼
下列说法正确的是

A．上述焙烧过程的尾气均可直接排空

B．由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O₂

C．在反应2Cu₂O＋Cu₂S=6Cu＋SO₂↑中，作氧化剂的只有Cu₂O

D．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连

B

A项，尾气是SO₂，不可直接排空；B项，由反应方程式计算，反应可得到6 mol Cu，则共消耗15 mol O₂，正确；C项，Cu₂O和Cu₂S均作氧化剂，不正确；D项，电解精炼时粗铜应与外电源的正极相连。

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镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。
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