Question

有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L^－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0．56 L氯气，使其中的Fe^2＋全部转化为Fe^3＋。该样品可能的化学式为

A．Fe3O4

B．Fe2O3

C．Fe5O7

D．Fe4O5

Answer 1

C

试题分析：n(Cl₂)= 0．56 L ÷22．4L/mol=0．025mol．因为反应：2Fe²⁺＋Cl₂="=" 2Cl^－＋2Fe³⁺，所以n(Fe²⁺)=0．05mol。根据Cl元素守恒可得：n(Cl)= 0．14L×5 mol/L+0．025mol×2=0．75mol 。根据电荷守恒可得2n(Fe²⁺)+3n(Fe³⁺)="1×" n(Cl^-)。n(Fe³⁺)=（0．70mol-2×0．05mol）÷3=0．2mol．所以原固体中含有的Fe²⁺: Fe³⁺=0．05: 0．2=1:4．所以该铁的氧化物的化学式为FeO·2Fe₂O₃,也可以写作Fe₅O₇。选项为C。