一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应.所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:5.则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为( )A．8:11B．3:5C．1:2D．9:4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

一定物质的量的Cl₂与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO₃的物质的量之比为3:5，则参加反应的Cl₂与NaOH的物质的量之比为（）

A．8：11

B．3：5

C．1：2

D．9：4

C

试题分析：根据化学式中Cl与Na的比例关系判断Cl：Na=1:1，所以Cl₂与NaOH的物质的量之比1/2:1=1:2，答案选C。

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（本题16分）钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：

（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：①_______________
②____________________________
（2）写出焙烧时生成MoO₃的化学方程式为：______________________________________
（3）写出“碱浸”反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　
（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是　　　　　　　　　　　。
（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是　　　________________。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO₄—Fe₂O₃保护膜。
密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO₂。则NaNO₂的作用是　　　_________________________________________。
③若缓释剂钼酸钠—月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L^－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为　　　　　
（6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi + nMoS₂Li_x(MoS₂)_n。则电池放电时的正极反应式是：___________________________________。

KClO₃与浓盐酸发生如下反应：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，有关该反应，说法不正确的是：（）

A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1

B．Cl₂既是氧化产物，又是还原产物

C．盐酸既体现酸性，又体现酸性还原性

D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl₂

从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是

A．X为SO₂气体，也可将SO₂换成Na₂SO₃

B．设备Y为蒸馏塔

C．在提取溴的过程中一定有Br^－被氧化

D．工业上每获得1 mol Br₂，需要消耗Cl₂的体积最多为44.8 L(标准状况下)

铜的冶炼大致可分为：
(1)富集，将硫化物矿进行浮选
(2)焙烧，主要反应：2CuFeS₂＋4O₂=Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(炉渣)
(3)制粗铜，在1200 ℃发生的主要反应：2Cu₂S＋3O₂=2Cu₂O＋2SO₂；2Cu₂O＋Cu₂S=6Cu＋SO₂↑
(4)电解精炼
下列说法正确的是

A．上述焙烧过程的尾气均可直接排空

B．由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O₂

C．在反应2Cu₂O＋Cu₂S=6Cu＋SO₂↑中，作氧化剂的只有Cu₂O

D．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连

高锰酸钾(KMnO₄)是一种常用的氧化剂。
(1)有下列变化：CO₃²^－→CO₂、C₂O₄²^－→CO₂、Fe³^＋→Fe²^＋，找出其中一个变化与“MnO₄^－→Mn²^＋”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：                                      。
(2)高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl₂，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为           。
(3)高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO₄＋24H₂SO₄=3K₂SO₄＋6MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋10S＋24H₂O。若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO₄之间发生转移的电子数目为            。

利用I₂O₅可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）＋I₂O₅（s）

5CO₂（g）＋I₂（s）；ΔH ₁
（1）已知：2CO（g）＋O₂（g）

2CO₂（g）；ΔH ₂
2I₂（s）＋5O₂（g）

2I₂O₅（s）；ΔH ₃
则ΔH ₁＝（用含ΔH ₂和ΔH ₃的代数式表示）。
（2）不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO₂的体积分数φ（CO₂）随时间t变化曲线如图。请回答：

①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝，b点时化学平衡常数K_b＝。
②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO₂体积分数的变化曲线。
③下列说法正确的是。（填字母序号）

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等

C．增加I₂O₅的投料量有利于提高CO的转化率

D．b点和d点的化学平衡常数：K_b＜K_d

（3）将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I₂O₅的干燥管，170℃下充分反应，用水—乙醇液充分溶解产物I₂，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品气中CO的体积分数为。（已知：气体样品中其他成分与I₂O₅不反应；2Na₂S₂O₃＋I₂＝2NaI＋Na₂S₄O₆）

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L^－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是（）

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n(Na^＋)∶n(Cl^－)可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能为11∶2∶1

4.6g铜镁合金完全溶解于100ml密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mlNO₂和336 ml N₂O₄的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是（）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L

C．产生沉淀8.51 g

D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL