Question

6．如图是元素周期表中的一部分，据此回答下列有关问题：

（1）写出只由①、②两元素形成的最简单的有机化合物的电子式．
（2）画出④元素简单离子的结构示意图．
（3）某原子的结构示意图如右图所示，其在周期表中的位置为第四周期ⅦA族，该元素的符号为Br；上表中与其同主族的元素为氯（填元素名称），通过简单实验可比较这两种元素非金属性的强弱（实验简单、现象明显），写出该实验原理的离子反应方程式Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（4）⑤元素的最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH，其中所含的化学键类型为离子键、共价键，该物质为离子化合物（填共价或离子）．
（5）将⑦对应的单质投入稀硫酸中发生反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”），若将⑦对应的单质和②对应的单质用导线连接后投入稀硫酸溶液中，组成的装置中化学能转化为电能，正极的电极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑．
（6）③、④两元素形成的化合物A为红棕色气体，将其密封于玻璃仪器中并加热会发现颜色变深，原因是存在平衡2NO₂?N₂O₄，且正反应为放热反应，升高温度平衡向生成NO₂的方向移动，NO₂浓度增大．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl．
（1）由①、②两元素形成的最简单的有机化合物为CH₄；
（2）氧原子获得2个电子形成氧离子，离子核外电子数为10，有个电子层，各层电子数为2、8；
（3）原子的结构示意图为，处于第四周期ⅦA族，则为Br元素，表中与之同主族的元素为Cl，利用单质之间相互置换反应验证它们非金属性强；
（4）⑤元素的最高价氧化物的水化物为NaOH；
（5）金属与酸的反应为放热反应；Al与碳单质用导线连接通入稀硫酸中组成原电池，正极发生还原反应，氢离子在正极获得电子生成氢气；
（6）③、④两元素形成的化合物A为红棕色气体，则A为NO₂，存在平衡2NO₂?N₂O₄，且正反应为放热反应．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl．
（1）由①、②两元素形成的最简单的有机化合物为CH₄，电子式为，故答案为：；
（2）氧原子获得2个电子形成氧离子，离子核外电子数为10，有个电子层，各层电子数为2、8，结构示意图为，故答案为：；
（3）原子的结构示意图为，处于第四周期ⅦA族，则为Br元素，表中与之同主族的元素为Cl，利用单质之间相互置换反应验证它们非金属性强，反应离子方程式为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案为：第四周期ⅦA族；Br；氯；Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（4）⑤元素的最高价氧化物的水化物为NaOH，含有离子键、共价键，属于离子化合物，
故答案为：NaOH；离子键、共价键；离子；
（5）Al与硫酸的反应为放热反应；Al与碳单质用导线连接通入稀硫酸中组成原电池，化学能转化为电能，正极发生还原反应，氢离子在正极获得电子生成氢气，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：放热；电能；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（6）③、④两元素形成的化合物A为红棕色气体，则A为NO₂，存在平衡2NO₂?N₂O₄，且正反应为放热反应，升高温度平衡向生成NO₂的方向移动，NO₂浓度增大，颜色加深，
故答案为：存在平衡2NO₂?N₂O₄，且正反应为放热反应，升高温度平衡向生成NO₂的方向移动，NO₂浓度增大．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律、常用化学用语、原电池、化学平衡等，侧重对基础知识的巩固，难度不大．