NaHCO3的俗名是小苏打．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．NaHCO₃的俗名是小苏打．

分析 NaHCO₃俗称小苏打，据此解题．

解答解：NaHCO₃的俗名是小苏打，故答案为：小苏打．

点评本题考查物质的俗名，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

12．燃烧4.6g某有机物，生成0.2molCO₂和5.4g水．
（1）由此条件可知该有机物一定含C、H元素．
（2）已知该机物的相对分子质量是46．
①则该有机物的分子式为：C₂H₆O；
②核磁共振氢谱检测该有机物共有三种氢，写出该有机物的结构简式CH₃CH₂OH；
③试推测该有机物具有什么样的化学性质？并写出相关的化学方程式．

9．如图是实验室进行氨气还原氧化铜的实验，并检验反应产物的装置，如图：

实验现象记录如下：①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色；③集气瓶中收集到一种无色气体．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓氨水的仪器名称是分液漏斗，装置A是制备氨气的发生装置，写出装置中发生的化学反应方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
（2）虚线框内是否应添加必要的干燥装置是（填”是”或”否”）．若需要，应选择的干燥装置是Ⅰ（填编号，若不需要，该空可不填）
（3）根据反应现象写出硬质玻璃管中CuO粉末处发生反应的化学方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
（4）实验室制取氨气有多种方法，写出使用”固-固加热型”装置制取氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

16．有机物A～E的转化关系如下所示．1molA能与1molBr₂恰好完全反应；E的分子式为C₅H₁₀O₃，1molE分别与Na、NaHCO₃反应，消耗两者物质的量之比为2：1，氢核磁共振谱分析E有5组不同的特征峰．F分子结构中含有一个六元环．已知：

（1）E中含有的官能团名称是羧基、羟基，E的结构简式是

（2）写出B→C的化学方程式

+2NaOH$→_{△}^{水}$

+2NaBr，反应类型取代反应
（3）写出C→D的化学方程式2

+O₂+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$2

+2H₂O，反应类型氧化反应
（4）E转化为F过程中，可能发生多种副反应，写出含5个碳原子的副产物的结构简式

、

．

6．如图是元素周期表中的一部分，据此回答下列有关问题：

（1）写出只由①、②两元素形成的最简单的有机化合物的电子式

．
（2）画出④元素简单离子的结构示意图

．
（3）某原子的结构示意图如右图所示

，其在周期表中的位置为第四周期ⅦA族，该元素的符号为Br；上表中与其同主族的元素为氯（填元素名称），通过简单实验可比较这两种元素非金属性的强弱（实验简单、现象明显），写出该实验原理的离子反应方程式Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（4）⑤元素的最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH，其中所含的化学键类型为离子键、共价键，该物质为离子化合物（填共价或离子）．
（5）将⑦对应的单质投入稀硫酸中发生反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”），若将⑦对应的单质和②对应的单质用导线连接后投入稀硫酸溶液中，组成的装置中化学能转化为电能，正极的电极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑．
（6）③、④两元素形成的化合物A为红棕色气体，将其密封于玻璃仪器中并加热会发现颜色变深，原因是存在平衡2NO₂?N₂O₄，且正反应为放热反应，升高温度平衡向生成NO₂的方向移动，NO₂浓度增大．

13．（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为3s²3p⁶3d⁵．
②配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5． Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）；
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长 a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）
（3）下列有关的说法正确的是BC．

A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
①Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为3N_A或3×6.02×10²³个．
②化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是NH₃分子存在氢键．
③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N₂O．

10．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，则下列说法正确的是（　　）

	A．	Y、R两种元素的气态氢化物稳定性大小：Y＜R
	B．	简单离子的半径：X＞Z＞M
	C．	由X于N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
	D．	Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

8．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

t℃	700	800	830	1 000	1 200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式是CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
	B．	上述反应的正反应是放热反应
	C．	增加CO，CO的平衡转化率增大
	D．	若平衡浓度符合关系$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，则此时的温度为1000℃

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