题目内容

13．为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析下列各步实验，其中操作顺序合理的是（　　）
①加入AgNO3溶液  ②加入NaOH溶液  ③加热  ④用HNO3酸化溶液．
A．①②③④B．②③④①C．④③②①D．②③①④

分析 检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下加热水解或碱性醇溶液条件下发生消去，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，以此解答．

解答 解：检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下加热水解或碱性醇溶液条件下发生消去，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，所以操作顺序为②③④①．
故选B．

点评 本题考查溴乙烷的性质以及物质的检验，题目难度中等，易错点为卤代烃水解是碱性溶液中进行，加硝酸银时必须先加酸中和碱才能出现溴化银沉淀，注意实验的操作步骤．

练习册系列答案
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6．如图是元素周期表中的一部分，据此回答下列有关问题：

（1）写出只由①、②两元素形成的最简单的有机化合物的电子式．
（2）画出④元素简单离子的结构示意图．
（3）某原子的结构示意图如右图所示，其在周期表中的位置为第四周期ⅦA族，该元素的符号为Br；上表中与其同主族的元素为氯（填元素名称），通过简单实验可比较这两种元素非金属性的强弱（实验简单、现象明显），写出该实验原理的离子反应方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）⑤元素的最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH，其中所含的化学键类型为离子键、共价键，该物质为离子化合物（填共价或离子）．
（5）将⑦对应的单质投入稀硫酸中发生反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”），若将⑦对应的单质和②对应的单质用导线连接后投入稀硫酸溶液中，组成的装置中化学能转化为电能，正极的电极反应式2H++2e-=H2↑．
（6）③、④两元素形成的化合物A为红棕色气体，将其密封于玻璃仪器中并加热会发现颜色变深，原因是存在平衡2NO2?N2O4，且正反应为放热反应，升高温度平衡向生成NO2的方向移动，NO2浓度增大．
7．能实现转变为的操作是（　　）
A．先与NaOH溶液共热，再通人足量C02B．先与NaOH溶液共热，冉通人足量HC1
C．先与稀H2S04共热，加人足量Na2CO3D．先与稀H2S04共热，加人足量NaOH
1．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请用如图实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品，设计并完成对过氧化钠这一性质进行的探究．

（1）装置A的作用是制取CO2气体．B中应加入的试剂是饱和Na2HCO3溶液．
（2）过氧化钠应置于C装置中，能说明它可做潜艇供氧剂的实验操作及现象是待F集满气体后，用大拇指堵住管口从水槽中取出正立，松开拇指后，将带火星的木条迅速伸到试管口，若木条复燃，则说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂．
（3）查阅有关资料表明：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．阿龙哥与无双弟用同位素标记法对过氧化钠进行标记（Na${\;}_{2}^{18}$O2），以探究这一反应的历程．
阿龙哥：“这个题就是个渣渣，从电子转移就可以分析得出：因为，所以
能表明此反应实质的离子方程式为：2Na${\;}_{2}^{18}$O2+2H2O=4Na++2OH-+218OH-+18O2↑”
无双弟：“阿龙哥真是天真可爱如你．应是先有：①Na${\;}_{2}^{18}$O2+2H-OH═2NaOH+H${\;}_{2}^{18}$O2；②2H${\;}_{2}^{18}$O2═2H${\;}_{2}^{18}$O
+18O2↑”．
就在他们争论不止的时候，老师布置了一道实验作业：设计并完成过氧化钠样品（已知所含杂质与酸碱均不反应）的纯度测定．
阿龙哥和无双弟称各取了a g样品并分别配制了100.00mL溶液以进行实验．实验操作中阿龙哥是将样品直接溶于蒸馏水中；而无双弟却是将蒸馏水先加热煮沸，再把蒸馏水分成两份，一份趁热加入样品溶解，待冷却到室温后在用另一部分来进行配制．
他们分别取出自己配制的溶液20.00mL，加入酚酞数滴后，用浓度为c mol/L的盐酸进行滴定后；再重复了两次取液滴定操作，阿龙哥和无双弟分别计算出了所用盐酸的体积平均值，分别为VA和VW mL．下面请你参与对阿龙哥和无双弟实验的讨论．
①实验中，阿龙哥加入酚酞，溶液变红后，振荡锥形瓶，见红色褪去，又继续加入酚酞数滴后变成了粉红色．而无双弟的滴入一两滴后，溶液就变成了红色．
亲爱的同学，你认为他们俩对Na2O2与水反应的历程认识是无双弟（阿龙哥/无双弟）正确？据此，你认为Na18 2O2与CO2反应的方程式是：2Na218O2+2CO2+2H2O=2Na2CO3+2H218O+18O2↑．
②在样品的溶解与配制中，你认为无双弟的操作是合理的，理由是：沸水能使Na2O2溶解时所生成的H2O2迅速分解，消除其对中和滴定（特别是指示剂）的影响．另一同学的操作将会使实验结果偏小（“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③原来的过氧化钠样品的纯度是$\frac{19.5c{V}_{w}}{a}$%．
（4）写出Na2O2与FeSO4按2：3混合后投入水中反应的离子方程是24Na2O2+36Fe2++42H2O=48Na++28Fe（OH）3+8Fe3++3O2↑．
（5）我们经常用到Kw=1.0X10-14这个数值．请问Kw表示的是水的电离平衡常数吗？不是（是/不是），若不是，请说明理由由于H2O=H++OH-，故水的电离平衡常数K=[c（H+）•c（OH-）]/c（H2O），而Kw=c（H+）•c（OH-），易知Kw=Kc（H2O），所以Kw不是水的电离平衡常数，而是水的电离平衡常数与水的浓度的乘积值（若是，此空不作答）
8．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
t℃7008008301 0001 200
K1.671.111.000.600.38
下列有关叙述不正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
B．上述反应的正反应是放热反应
C．增加CO，CO的平衡转化率增大
D．若平衡浓度符合关系$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，则此时的温度为1000℃
18．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的有（　　）
A．对苯二甲酸B．丙酸C．乙二醇D．乙酸
5．下列实验操作或所记录的数据合理的是（　　）
A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中
B．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
C．一学生用广泛pH试纸测得某浓度的稀盐酸pH为2.3
D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉
2．有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．现用该燃料电池和惰性电极电解Na2SO4溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是（　　）
A．在熔融电解质中，O2-由正极移向负极
B．电解一共生成0.9 mol气体时，理论上消耗0.1 mol丁烷
C．电解池的阳极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．通入空气的一极是正极，电极反应式为O2+4e-═2O2-
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．46g乙醇中含有的化学键数为7NA
B．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
C．1mol OH- 和1 mol-OH（羟基）中含有的质子数均为9NA
D．10L 0.1 mol•L-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 总数为3NA

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