题目内容
【题目】氯化亚铜是一种无机精细化工产品,实验室用蚀刻废液主要含、HCl等制备CuCl的实验流程如下.
滤渣1的主要成分为 ______ ;还原时生成的离子方程式为 ______ .
加水时发生反应的离子方程式为 ______ 过滤时用的硅酸盐质仪器除烧杯外还有 ______ 滤液2的用途是 ______ .
用稀盐酸洗涤的目的是 ______ .
【答案】铜粉 漏斗和玻璃棒 返回到还原步骤,循环利用 减少CuCl溶解损失
【解析】
根据题中的流程可知,蚀刻废液主要含、HCl等中加入足量的铜粉及饱和氯化钠溶液,铜将还原成,过滤掉未反应的铜粉,所以滤渣1为未反应的铜粉,在滤液中加足量的水,电离出氯离子得CuCl沉淀,过滤后将CuCl沉淀用稀盐酸洗涤,主要是减小CuCl在水中的溶解度,再用酒精洗涤,酒精易挥发,便于干燥,得到CuCl,滤液2中含有氯化钠和盐酸,可循环利用,据此答题。
根据上面的分析可知,滤渣1的主要成分为铜粉,根据元素守恒和电荷守恒可知,还原时生成的离子方程式为, 故答案为:铜粉;;
加水时发生反应的离子方程式为,过滤时用的硅酸盐质仪器除烧杯外还有漏斗和玻璃棒,滤液2中含有氯化钠和盐酸,所以滤液2的用途是返回到还原步骤,循环利用, 故答案为:;漏斗和玻璃棒;返回到还原步骤,循环利用;
根据上面的分析可知,用稀盐酸洗涤的目的是减少CuCl溶解损失, 故答案为:减少CuCl溶解损失。
【题目】根据要求完成下列各小题:
Ⅰ.(1)理论上稀的强酸、强碱反应生成1molH2O(l)时放出57.3kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________。
(2)已知:乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:+H2(g)
化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能/kJmol-1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
计算上述反应的△H=_________kJmol-1。
Ⅱ.25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示,请回答下列问题:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_____________________________。
(2)将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出反应的离子方程式:____________________。