Question

【题目】常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示:

（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是__(填“图1”或“图2”)。

（2）a=___mL。

（3）c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_______。

（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为________。

Answer 1

【答案】 图1 20.00 D c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

【解析】（1）盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，A点pH＝1，说明溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，所以是盐酸溶液，因此滴定HCl溶液的曲线是图1；（2）图1中a点pH＝7，二者恰好反应，所以a=20.00mL；（3）根据电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)时溶液显中性，则对应的点是D；（4）E点醋酸与氢氧化钠恰好反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则对应离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。