题目内容

【题目】某气态烃1mol2mol HCl加成,加成产物又可被8mol Cl2完全取代,该烃可能为(

A.丁炔B.丙炔C.丙烯D.丁烯

【答案】A

【解析】

某气态烃1mol最多和2mol氯化氢发生加成反应,说明分子中含有1CC2C=C键且碳原子数小于等于4,所得产物又能与8mol氯气发生取代反应,说明加成产物中含有8H原子,则原气态烃应含有6H原子,分子式为C4H6,所给四个选项中只有丁炔的分子式为C4H6

答案为A

练习册系列答案
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【题目】以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料,制取氧化钴的流程如下:

(1)溶解:溶解后过滤,将滤渣洗涤2~3次,滤渣的主要成分是________。(填化学式)

(2)氧化:加热搅拌条件下加入NaClO3,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式是________________

已知:铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6];亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。

3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

4Fe3++ 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

确定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________________________________。(可供选择的试剂:铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

(3)除铁:加入适量的Na2CO3调节酸度,生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,写出该反应的化学方程式:______________________________________

(4)沉淀:生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2],沉淀需洗涤,洗涤的操作是_______________________

(5)溶解:CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸,边加热边搅拌至完全溶解后,需趁热过滤,其原因是___________________________

(6)三氧化铁是一种重要的化合物,可以用来腐蚀电路板。常温下,某腐蚀废液中含有0.5 molL-1 Fe3+ 和0.26 molL-1 Cu2+,欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)<4×10-5 molL-1时完全沉淀]而Cu2+不沉淀,则需控制溶液 pH的范围为_________________。 {KspCu(OH)2]=2.6×10-19 ;KspFe(OH)3]=4×10-38}

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