题目内容

12.下列有关实验操作或仪器的使用正确的是(  )
A.
分液时取出下层液体
B.
存放浓硝酸
C.
收集NO气体
D.
吸收尾气中的SO2

分析 A.分液时避免上下层液体混合;
B.浓硝酸有强氧化性;
C.NO能与空气中的氧气反应;
D.二氧化硫能与氢氧化钠反应.

解答 解:A.分液时避免上下层液体混合,则分液时先将下层液体从下口放出,然后上层液体从上口倒出,故A错误;
B.浓硝酸有强氧化性,能氧化橡胶塞,故B错误;
C.NO能与空气中的氧气反应,不能用排空气法收集,故C错误;
D.二氧化硫能与氢氧化钠反应,大肚瓶能防止倒吸,故D正确.
故选D.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,侧重实验基本操作和实验原理的考查,注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析,题目难度不大.

练习册系列答案
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17.短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增,已知A和D,C和G为同一主族元素,D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布,B原子的最外层电子数比次外层多3,G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因,F和A可形成化合物FA4很不稳定,F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料,E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中.请回答下列问题:
(1)写出 E的最高价氧化物水化物的电离方程式AlO2-+H++H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-
(2)由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式.画出G离子的结构示意图
(3)写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)F和C形成的晶体微粒间的相互作用力是共价键.
(5)化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收法,该方法能做到“综合治理、变废为宝”,请写出其反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4
(6)已知一包白色晶体为某种正盐,经元素分析仪分析,包含以上七种元素中的若干种,为测定其组成,进行如下实验:
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