题目内容
7.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气 ②盐酸 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸酸化的漂白粉溶液.
A. | ③⑤ | B. | ③④⑤ | C. | ①②③ | D. | ①③④ |
分析 干燥的氯气不具有漂白作用,氯气与水反应生成HClO,HClO具有漂白性,能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色物质应既具有酸性,又有HClO存在.
解答 解:①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色,故①错误;
②盐酸不能使干燥的石蕊试纸褪色,故②错误;
③新制氯水中含有HCl和HClO,能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,故③正确;
④氯气的酒精溶液,无次氯酸产生,不能使干燥的石蕊试纸褪色,故④错误;
⑤用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO,能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,故⑤正确.
故选A.
点评 本题考查氯气及其化合物的性质,题目难度不大,注意相关基础知识的积累.
练习册系列答案
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15.下列说法正确的是( )
A. | 一定条件下,增大反应物的量会加快化学反应速率 | |
B. | 增大压强,肯定会加快化学反应速率 | |
C. | 构成物质微粒间的化学键键能越小,该物质的能量就越低,物质越稳定 | |
D. | 升高温度能使单位体积内的活化分子数增加,从而增大化学反应速率 |
12.下列有关实验操作或仪器的使用正确的是( )
A. | 分液时取出下层液体 | B. | 存放浓硝酸 | ||
C. | 收集NO气体 | D. | 吸收尾气中的SO2 |
19.温州某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2,I2可用四氯化碳检验.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳.
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+.
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; b.加入适量Na2SO3稀溶液; c.分离出下层液体.
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置.
(2)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取wg食盐,加蒸馏水使其完全溶解,得1L溶液;
b.取100mL溶液,用稀硫酸酸化,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全.
根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)$\frac{12700}{3w}$mg/kg.
(3)将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3•H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适?否(填“是”或“否”),并说明理由KI3•H2O,在空气中容易被氧化,且加热碘易升华.
(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂.请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+:在少是食盐样品溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈无色,再加入氯水或双氧水,溶液呈血红色,则样品中有Fe2+.
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20~50mg/kg |
分装时期 | |
分装企业 |
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+.
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; b.加入适量Na2SO3稀溶液; c.分离出下层液体.
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置.
(2)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取wg食盐,加蒸馏水使其完全溶解,得1L溶液;
b.取100mL溶液,用稀硫酸酸化,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全.
根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)$\frac{12700}{3w}$mg/kg.
(3)将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3•H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适?否(填“是”或“否”),并说明理由KI3•H2O,在空气中容易被氧化,且加热碘易升华.
(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂.请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+:在少是食盐样品溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈无色,再加入氯水或双氧水,溶液呈血红色,则样品中有Fe2+.
16.下列变化属于放热的化学反应的是( )
A. | 浓硫酸稀释 | B. | 氯化铵受热分解 | C. | 木炭点燃后燃烧 | D. | 碳酸钙分解 |
17.甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol•L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为v(甲):V(乙)=2:3,则加入铝粉的质量为( )
A. | 4.05g | B. | 5.4 g | C. | 2.7g | D. | 8.1g |