题目内容
2．能正确表示下列反应的离子方程式（ ）| A． | 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ | |
| C． | NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| D． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O2[Al（OH）4]-+3H2↑ |
分析 A．不符合反应客观事实；
B．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢气、氢氧化铜；
C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
D．二者反应生成四羟基合铝酸钠和氢气．
解答 解：A．浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故B错误；
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应，离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C错误；
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应的实质是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律题目，难度不大．
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12．下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（ ）
| A． |  分液时取出下层液体 | B． |  存放浓硝酸 | ||
| C． |  收集NO气体 | D． |  吸收尾气中的SO2 |
13．现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（ ）
| A． | 一定呈酸性 | B． | 不可能呈碱性 | ||
| C． | 可能呈中性或碱性 | D． | 一定呈中性 |
10．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 向NaHS溶液中通入适量氯气：HS-+C12═S↓+H++2Cl- | |
| B． | FeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe3++6I-═2Fe↓+3I2 | |
| C． | 碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O | |
| D． | 将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+ |
17．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol•L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为v（甲）：V（乙）=2：3，则加入铝粉的质量为（ ）
| A． | 4.05g | B． | 5.4 g | C． | 2.7g | D． | 8.1g |
14．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氨水吸收少量的CO2气体：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3- | |
| B． | Na2SO3溶液中SO32-的水解：SO32-+2H2O═H2SO3+2OH- | |
| C． | KClO3溶液与浓盐酸反应：ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O | |
| D． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH反应：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓ |
11．相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
| A． | 硫酸酸性大于磷酸 | |
| B． | 钾的金属性强于钠 | |
| C． | 氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水 | |
| D． | 氟化氢的稳定性大于氯化氢 |