题目内容
10．一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol．欲使C的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是（ ）| A． | 降低温度 | B． | 恒容时，再通入2amolC和2amolD | ||
| C． | 恒压时，再通入2amolC和2amolD | D． | 恒容时，再通入amolA和amolB |
分析 依据化学平衡的特征是反应前后气体体积不变的反应，正反向是放热反应；
影响化学平衡的因素中温度降低平衡向吸热反应方向进行；
压强改变平衡不动；
平衡移动的结果是减弱改变，不能抵消；
根据题干条件，平衡时测得容器中各种物质均为amol．欲使C的平衡浓度增大一倍则C的浓度应变为为2amol．
解答 解：A、降低温度平衡正向进行，若使C的浓度增大为2a，amolA，amolB必须全部转化才符合，但温度降低不能使反应进行完全，故A错误；
B、根据反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol，对于反应，A（g）+B（g）?C（g）+D（g）相当于起始量为2amolA，2amolB进行的反应，再通入2amolC和2amolD，相当于增大了体系的压强，但反应是体积不变的反应，所以平衡不动，C的物质的量增大为原来的2倍，即2amol，故B正确；
C、对于反应，A（g）+B（g）?C（g）+D（g）恒压时，再通入2amolC和2amolD，成比例等效，则C的平衡浓度不变，故C错误；
D、恒容时，再通入amolA和amolB，在完全转化时C的浓度才增大为原来的2倍，但反应不可能完全转化，所以C的浓度增大小于原来的2倍，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡的影响条件，主要考查等效平衡的建立和分析判断，关键是理解反应是可逆的，不能进行完全，反应前后体积不变改变压强平衡不动．
练习册系列答案
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20．下列有关说法正确的是（ ）
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18．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于C3N4晶体的说法正确的是（ ）
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| B． | C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长 | |
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2．下列各组物质仅用一种试剂不能鉴别的是（ ）
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10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
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| D． | 用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |