室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品.如泡沫绝缘材料的办公用品.化纤地毯及书报.油漆等不同程度释放的气体.该气体可能是( )A．甲烷B．甲醛C．COD．CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品，如泡沫绝缘材料的办公用品，化纤地毯及书报，油漆等不同程度释放的气体，该气体可能是（　　）

A．

甲烷

B．

甲醛

C．

CO

D．

CO₂

分析使用泡沫绝缘材料的办公用品，化纤地毯及书报，油漆等物质的过程中能够释放甲醛、苯等物质，而使室内空气中甲醛含量超标，这些物质对人体有害，成为室内空气污染的主要原因之一．

解答解：甲醛是一种重要的有机原料，是有味有毒的气体，主要用于人工合成黏结剂，所以在泡沫绝缘材料的办公用品，化纤地毯及书报，油漆等中都含有甲醛，用于室内装修时会引起室内空气的污染，故选B．

点评化学来源于生活又服务于生活，但是在使用化学物质时要合理的使用，防止对环境造成污染、对人体造成伤害，例如本题中的甲醛，在装修完之后要注意室内通风，防止室内空气的污染而对人体造成伤害．

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15．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛．
（1）图1中表示两个常见的固氮反应：

①N₂+3H₂═2NH₃
②N₂+O₂═2NO的平衡常数（lgK）与温度的关系，
根据图中的数据判断下列说法正确的是D（填序号）．
A．反应②为放热反应
B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小
C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小
D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
（2）工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N₂制取NH₃：2N₂+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4NH₃+3O₂，通入N₂的一极是阴极（填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑ 或2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应：①N₂（g）+3H₂O（l）═2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=a kJ/mol．
已知：②N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，则a=+765.0KJ．
（4）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1316kJ•mol^-1，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．
①当温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，如图2中图象正确的是乙（填代号）．
②该燃料电池的负极反应式是2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂↑+6H₂O．
（5）工业上合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：由工业合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol可知该反应的正反应为放热反应，温度过高时，导致平衡逆向移动，因而氨气的产率降低．

16．氯及其化合物在合成消毒剂、药物等方面具有广泛用途．二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，某兴趣小组通过如图装置，对二氧化氯及氯气的性质进行了研究：
（1）打开分液漏斗A的活塞，烧瓶中发生反应：2NaClO₃+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
为使ClO₂在C中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（2）ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的NaClO₂．若要除去超标的NaClO₂，下列物质最适宜的是d（填标号）．
a．明矾  b．碘化钾   c．盐酸    d．硫酸亚铁
（3）写出D中甲烷的第一步反应化学方程式CH₄+Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$ CH₃Cl+HCl
（4）E装置的作用是cd（填编号）．
a．收集气体       b．吸收氯气     c．防止倒吸      d．吸收氯化氢
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为ab（填编号）．
a．CH₄ b．CH₃Cl     c．CH₂Cl₂d．CHCl₃

13．下列说法中错误的是（　　）

	A．	卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
	B．	邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
	C．	N₂分子中有一个σ键，2个π键
	D．	在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）CO₂属于分子晶体，熔化时克服的微粒间作用力是分子间作用．
SiO₂属于原子晶体，熔化时克服的微粒间作用力是共价键．所以熔点CO₂＜SiO₂（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）SiO₂晶体中每个硅与4个O相连，每个氧与2Si相连．
（3）石墨晶体中，层内形成正六边形的平面网状结构，试分析层内每个正六边形占有的碳原子数为2个．

10．一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol．欲使C的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是（　　）

	A．	降低温度		B．	恒容时，再通入2amolC和2amolD
	C．	恒压时，再通入2amolC和2amolD		D．	恒容时，再通入amolA和amolB

17．有一未知浓度的盐酸25mL，在加入5mol•L^-1AgNO₃溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol•L^-1　NaOH溶液25mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为（　　）（　　）

14．现有以下物质：①盐酸②金刚石③NaCl晶体④干冰⑤汞⑥BaSO₄固体⑦蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）⑧酒精（C₂H₅OH）⑨熔融KNO₃，以上物质中，属于电解质的是③⑥⑨，属于非电解质的是④⑦⑧，在该状态时能导电的是①⑤⑨．

5．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	少量铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
	B．	Ca（HCO₃）₂溶液与过量Ca（OH）₂溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	C．	NH₄HCO₃溶液和过量Ba（OH）₂溶液共热：2HCO₃^-+2OH^-+Ba²⁺═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	D．	Na₂S溶液中通入足量H₂S：S^2-+H₂S═2HS^-