Question

15．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰电极，α是ΝαΟΗ溶液，
①电解池中X极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑
②总的电解化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
③电解后溶液PH的变化为变大（变大、不变或变小）
（2）若X、Y都是惰?电极，α是Η₂SO₄是溶液，
①电解池中Y电极上的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
②电解后溶液PH的变化为变小（变大、不变或 变小）
（3）如要用电解方法精练粗铜，电解液α选用ΧυΣΟ₄溶液，则
①X电极的材料是精铜，
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu²⁺．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）?

Answer 1

分析 （1）电解ΝαΟΗ溶液时，阳极上是氢氧根离子失电子，阴极上是氢离子得电子，电解化学方程式为电解水；
（2）电解Η₂SO₄溶液时，阳极上是氢氧根离子失电子，阴极上是氢离子得电子，电解化学方程式为电解水；
（3）电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，粗铜做阳极，精铜做阴极．

解答 解：（1）电解ΝαΟΗ溶液时，与正极相连的Y极阳极上是氢氧根离子失电子，与负极相连的X极阴极上是氢离子得电子，反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，电解化学方程式为电解水，反应式为：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，所以电解后溶液浓度增大，碱性增强，则pH变大，
故答案为：①2H⁺+2e^-=H₂↑，②2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，③变大；
（2）电解Η₂SO₄溶液时，与正极相连的Y极阳极上是氢氧根离子失电子，反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极上是氢离子得电子，电解化学方程式为电解水，反应式为：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，所以电解后溶液浓度增大，酸性增强，则pH变小，故答案为：①4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，②变小；
（3）电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，粗铜做阳极，精铜做阴极，所以与正极相连的Y极阳极为粗铜，反应式为：Cu-2e-=Cu²⁺，与负极相连的X极阴极为精铜，故答案为：①精铜，②粗铜，Cu-2e-=Cu²⁺．

点评 本题考查了电解原理的分析应用，主要是电极反应和电极判断，电子守恒是金属的依据，掌握基础是关键，题目较简单．