题目内容
4.Ⅰ.硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.为测定补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案.方案一 滴定法
用酸性高锰酸钾溶液测定铁元素的含量.反应原理:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
(1)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4 溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需250mL容量瓶(填仪器名称).
(2)上述实验中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是A.
A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸
(3)某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是B(夹持部分略去,填序号).
方案二 重量法,操作流程如下:
(4)步骤②是否可以省略?否,其理由是二价铁与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的氧化铁,无法准确计算出铁的含量.
(5)步骤④中一系列操作依次是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量.
Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4 或(NH4)2SO4 都要小.实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:
步骤1:铁屑的处理.
将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后,用图所示方法分离出固体并洗涤、干燥.
步骤2:FeSO4溶液的制备.
将处理好的铁屑放入锥形瓶,加入过量的3mol•L-1H2SO4溶液,加热至充分反应为止.趁热过滤,收集滤液和洗涤液.
步骤3:硫酸亚铁铵的制备.
向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液,经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体.请回答下列问题:
(1)步骤2中有一处明显不合理的地方是应该铁屑过量否则溶液中可能有Fe3+存在,趁热过滤的理由是减少溶质损失.
(2)步骤3加热浓缩过程中,当浓缩至液体表面出现晶膜时停止加热.用无水乙醇洗涤晶体的原因是硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇,乙醇可以除去其表面的水分.
分析 Ⅰ.(1)精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶;
(2)酸化KMnO4溶液的酸本身不能具有还原性,如果有还原要被高锰酸钾氧化,本身也不能具有强氧化性,所以只能选硫酸;
(3)酸性溶液或强氧化性溶液应用酸式滴定管;
由流程图可知,该实验原理为:将药品中的Fe2+形成溶液,将Fe2+氧化为Fe3+,使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,再转化为氧化铁,通过测定氧化铁的质量,计算补血剂中铁元素的含量;
(4)双氧水具有氧化性,酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+,同时生成水;
(5)操作④是过滤得到红褐色沉淀,通过洗涤灼烧,冷却称量得到铁元素的量,计算得到补血剂中铁元素的含量;
Ⅱ(1)步骤2中加入过量铁粉防止Fe2+被氧化为Fe3+.溶液趁热过滤防止溶液冷却时,硫酸亚铁因析出而损失.
(2)加入(NH4)2SO4固体后,溶液表面出现晶膜时,停止加热,采取蒸发浓缩、冷却结晶方法,通过减压过滤(或抽滤)等得到较为干燥的晶体;
解答 解:(1)精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶;
故答案为:250mL容量瓶;
(2)酸化KMnO4溶液的酸本身不能具有还原性,如果有还原性要被高锰酸钾氧化,本身也不能具有强氧化性,所以只能选硫酸,故答案为:A;
(3)酸性溶液或强氧化性溶液应用酸式滴定管,故答案为:B;
由流程图可知,该实验原理为:将药品中的Fe2+形成溶液,将Fe2+氧化为Fe3+,使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,再转化为氧化铁,通过测定氧化铁的质量,计算补血剂中铁元素的含量;
(4)双氧水具有氧化性,酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+,同时生成水,反应离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,若去掉步骤②,二价铁与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的氧化铁,无法准确计算出铁的含量,
故答案为:否,二价铁与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的氧化铁,无法准确计算出铁的含量;
(5)操作④是过滤得到红褐色沉淀,通过洗涤、灼烧,冷却、称量得到铁元素的量,计算得到补血剂中铁元素的含量,
故答案为:灼烧;
Ⅱ、(1)步骤2中加入过量铁粉防止Fe2+被氧化为Fe3+.溶液趁热过滤防止溶液冷却时,硫酸亚铁因析出而损失;
故答案为:应该铁屑过量,否则溶液中可能有Fe3+存在;减少溶质损失;
(2)加入(NH4)2SO4固体后,溶液表面出现晶膜时,停止加热,采取蒸发浓缩、冷却结晶方法,通过减压过滤(或抽滤)等得到较为干燥的晶体,硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇,可以用乙醇洗去晶体表面的水;
故答案为:浓缩至液体表面出现晶膜;硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇,乙醇可以除去其表面的水分;
点评 本题考查了实验步骤的分析判断,物质制备的实验设计方法,性质验证,晶体析出方法的应用,题目难度中等.
A. | 增加Fe2O3的量 | B. | 增加Fe的量 | ||
C. | 充入N2,保持容器内压强不变 | D. | 充入N2,保持容器内体积不变 |
A. | 质量相等,密度不等的N2和C2H4两种气体含有的分子数一定相等 | |
B. | 同温同压下,等体积的H2和He气含有的质子数相等 | |
C. | 某物质经分析仅含一种元素,此物质可能是纯净物也可能是混合物 | |
D. | FeCl3溶液呈电中性,Fe(OH)3胶体带有电荷 |
A. | 8:3 | B. | 3:8 | C. | 2:3 | D. | 1:3 |
A. | 使干燥的蓝色石蕊试纸变红 | B. | 具有漂白性 | ||
C. | 使含碱的红色酚酞试液褪色 | D. | 能与锌反应放出氢气 |