Question

10．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2N_A
• B． 0.5 mol熔融的NaHSO₄中含有的离子数目为1.5N_A
• C． 标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3N_A
• D． S₂和S₈的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4N_A

Answer 1

分析 A、分别计算出乙醇和水的物质的量，然后根据1mol乙醇中含6mol氢原子和1mol水中含2mol氢原子来分析；
B、熔融的NaHSO₄只能电离为钠离子和HSO₄^-；
C、标况下，甲醇为液态；
D、S₂和S₈均由硫原子构成来分析．

解答 解：A、10g46%的乙醇的物质的量为0.1mol，所含氢原子数目为0.6N_A；10g46%的乙醇中含水5.4g，物质的量为0.3mol，所含氢原子数为0.6N_A，共含有氢原子数 为1.2N_A，故A正确；
B、熔融的NaHSO₄只能电离为钠离子和HSO₄^-，故0.5mol熔融的NaHSO₄中含1mol离子即N_A个，故B错误；
C、标况下，甲醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；
D、S₂和S₈均由硫原子构成，故38.4g的混合物中含有的硫原子的物质的量n=$\frac{38.4g}{32g/mol}$=1.2mol即1.2N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．