Question

2．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A
• B． 将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为 N_A
• C． 585 g氯化钠晶体中约含有6.02×10²²个氯化钠分子
• D． 常温下，200 ml、0.5 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中阴离子数目等于0.1 N_A

Answer 1

分析 A．过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子，氧化钠中含有2个钠离子和1过氧离子；
B．将1mol氯气通入足量水中，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
C．氯化钠是离子化合物；
D．碳酸根离子发生水解，溶液中阴离子数增多．

解答 解：A.1mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有2mol钠离子和1mol阴离子，总共含有3mol阴、阳离子，故含有的阴、阳离子总数是3N_A，故A正确；
B．将1mol氯气通入足量水中，由于只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以反应转移的电子小于1mol，转移的电子数小于N_A，故B错误；
C．氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成，不含分子，故C错误；
D.200mL 0.5mol•L^-1的Na₂C0₃溶液中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子增多，溶液中阴离子数目大于0.1N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，难度中等．B为易错点，注意氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．