题目内容

【题目】丁达尔效应在日常生活中随处可见,下列情况下不能观察到丁达尔效应的是(  )

A.光线透过树叶间的缝隙射入密林中

B.雾天时,打开汽车雾灯

C.日光从窗隙射入暗室

D.用激光笔照射玻璃杯中的蔗糖水

【答案】D

【解析】

A. 潮湿的空气属于胶体,光线透过树叶间的缝隙射入密林中,能观察到丁达尔效应,A正确;

B. 雾属于胶体,雾天时,打开汽车雾灯,能观察到丁达尔效应,B正确;

C. 室内空气中存在着一些粒子构成了胶体,日光从窗隙射入暗室,能观察到丁达尔效应,C正确;

D. 蔗糖水属于溶液,用激光笔照射玻璃杯中的蔗糖水,不能观察到丁达尔效应,D错误;

答案选D

练习册系列答案
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【题目】煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气,而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH

1已知:CO2(g)3H2(g)===CH3OH(g)H2O(g) ΔH1

2CO(g)O2(g)===2CO2(g) ΔH2

2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH3

则反应CO(g)2H2(g)===CH3OH(g)ΔH______

2如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

T1T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(”)

②由CO合成甲醇时,CO250 300 350 ℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示,则曲线c所表示的温度为________ ℃。实际生产条件控制在250 1.3×104 kPa左右,选择此压强的理由是____________

③以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)

A.恒温、恒容条件下,若容器内的压强不再发生变化,则可逆反应达到平衡

B.一定条件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时,可逆反应达到平衡

C.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

D.某温度下,将2 mol CO6 mol H2充入2 L密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)0.2 mol·L1,则CO的转化率为80%

3一定温度下,向2 L固定体积的密闭容器中加入1 mol CH3OH(g),发生反应:CH3OH(g) CO(g)2H2(g)H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

02 min内的平均反应速率v(CH3OH)__________。该温度下,反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K__________。相同温度下,在一个恒容容器中加入一定量的CO(g)H2发生:CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的反应,某时刻测得体系中各物质的量浓度如下:CCO=0.25 mol·L1CH2=1.0 mol·L1CCH3OH=0.75 mol·L1,则此时该反应_____进行(填向正反应方向”“向逆反应方向处于平衡状态)。

【题目】二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。

①若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6,则FexOy的化学式为____________

②“热分解系统”中每分解1mol FexOy,转移电子的物质的量为________

(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知:CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol,CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol,则2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

①一定条件下,上述合成甲醚的反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____(填代号)。

a.逆反应速率先增大后减小 b.H2的转化率增大

c.反应物的体积百分含量减小 d.容器中的nCO2/nH2值变小

②在某压强下,合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图所示。T1温度下,将6 mol CO2和12molH2充入2L的密闭容器中,5 min后反应达到平衡状态,则0~5min内的平均反应速率v(CH3OCH3) =___;KA、KB、KC三者之间的大小关系为_____

(3)常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中:c (NH4+)_____c(HCO3)(填“>”、“<”或“=”);反应NH4++HCO3+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=__________________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7mol·L-1,K2=4×10-11mol·L-1

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